2020贵州军队文职考试《化学》大纲：硝酸(2)

化学性质
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
反应方程式：４ＨＮＯ３＝＝（光照）４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ
４ＨＮＯ３＝△＝４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ
１、酯化反应（强酸性）
硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应，即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。长理职培教育军队考试网
硝酸作为氮的最高价（＋５）水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量ＮＯ２），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如Ｐ４Ｏ１０，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。
硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下：
３ｎＨＮＯ３＋［Ｃ６Ｈ７Ｏ２（ＯＨ）３］ｎ——→［Ｃ６Ｈ７Ｏ２（Ｏ－ＮＯ２）３］ｎ＋３ｎＨ２Ｏ
２、硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应，反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。
３、氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为最高价态（＋５）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。