2020贵州军队文职考试《化学》大纲：硝酸(1)

　　硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或镪水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（Ｎ２Ｏ５）。

　　自然界生成：

　　１、一氧化氮的生成：Ｎ２＋Ｏ２＝＝（闪电）２ＮＯ

　　２、二氧化氮的生成：２ＮＯ＋Ｏ２＝２ＮＯ２

　　３、生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ

　　４、有些海鞘也能分泌硝酸御敌

　　物质结构

　　硝酸为平面共价分子，中心氮原子ｓｐ２杂化，未参与杂化的一个ｐ轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。

　　物理性质

　　纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为６８％左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物勐烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。市售普通试剂级硝酸浓度约为６８％左右，而工业级浓硝酸浓度则为９８％，通常发烟硝酸浓度约为９８％。