2020贵州军队文职考试《化学》大纲：吸热反应

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

　　吸热反应的逆反应一定是放热反应。

　　生成物中的化学键的能量(键能)越强，稳定性越强;键能越弱，稳定性越差。

　　例如：C+H2O=(高温)CO+H2

　　分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。

　　注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

　　吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

　　不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应

　　C+CO2=(高温)2CO是吸热反应。

　　常见吸热反应类型

　　(1) 大多数分解反应：

　　CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　(2)盐水解反应

　　(3)电离

　　(4)少数化合反应

　　C(s)+CO2(g)=(高温)2CO

　　I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)

　　(5)其它：

　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　C+H2O(g)=(高温)CO+H2