2020广东军队文职考试《化学》大纲：盐类的水解(3)

水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
1、强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
2、强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
3、强酸强碱不水解，溶液呈中性(不一定，如NaHSO4)
4、弱酸弱碱盐强烈水解。
5、强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
酸式盐
酸式盐定义：电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或NH4+(有金属离子性质)】外还有氢离子，阴离子(易得电子)为酸根离子的盐。
1、强酸强碱酸式盐
只电离不水解的酸式盐，显强酸性。如：NaHSO4
2、弱酸强碱酸式盐
既电离又水解的酸式盐，酸碱性视其电离和水解的相对强度而定。
⑴电离>水解
如NaH2PO4,NaHSO3，显酸性。
⑵电离<水解
如NaHCO3,NaHS，Na2HPO4，显碱性。张为臻博客
3、酸式盐的考察：比较溶液离子浓度，比较溶液酸碱性等问题。