分子间作用力概述

 一、分子间力

根据能量的大小分为范德华力和氢键。

1、范德华力-色散力、诱导力、取向力（与分子的偶极矩有关）

i.色散力：分子的瞬间偶极与瞬间诱导偶极之间的作用力。

特点：

①任何分子间均有色散力，而且除极少数极性极强的分子外，色散力是分子间的主流作用力。

②分子极化率越大，变形性越大，色散力越大。分子量越大，色散力越大，重原子形成的分子色散大于轻原子形成的分子的色散力。

③存在于非极性分子-非极性分子、极性分子-非极性分子、极性分子-极性分子之间ii.诱导力：在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力。

特点：

①极性分子-非极性分子之间、极性分子-极性分子之间；

②分子偶极矩越大，诱导力越大，被诱导分子的变形性越大，诱导力越大。

iii.取向力：极性分子之间固有偶极的定向排列而产生的静电引力。

特点：

①只有极性分子与极性分子之间才存在。

②分子偶极矩越大，取向力越大。

iv.范德华力对物质物理性质的影响：

①对组成和结构相似的有机分子，分子量越大，物质的熔沸点愈高；

②含同数碳原子的同一类化合物，支链越多，熔沸点越低（但当分子的对称性加强时，分子间力增强，熔点重新上升）；

③相对分子量相近的有机化合物，偶极矩大的化合物熔沸点升高；如分子中存在两个或两个以上的极性官能团，无论整个分子是否显示极性，分子间的偶极相互吸引力增大，熔沸点升高。

④相似相溶。

2、氢键：具有方向性和饱和性氢键对物质物理性质的影响：

①分子间氢键使化合物熔沸点升高。

②分子内氢键使化合物熔沸点降低，但在非极性溶剂中溶解度升高。

3、有机化合物的物理性质：沸点、熔点、水溶性。

其中沸点和熔点与分子间的作用力有关（色散力、取向力、诱导力→与分子的极性有关），分子的对称性影响熔点，氢键的存在影响沸点。

同类的分子分子量越大意味着组成该分子的原子越多，沸点因此越高。

烷烃的熔点呈锯齿状上升，原因：含偶数倍碳的对称性较奇数倍碳的对称性好，因此其熔点较奇数倍的高。

烷烃的沸点呈平滑上升状。

4、有机化合物的化学性质--官能团。官能团的性质决定其特征反应。

反应活性：分析官能团以外的取代基（电子效应、空间效应）

反应的选择性：化学选择性、区域选择性、空间选择性。