对Arrhenius方程的进一步分析

 ⑴在室温下，Ea每增加4KJ·mol-1，将使k值降低80%.在室温相同或相近的情况下，活化能aE大的反应，其速率系数k则小，反应速率较小；Ea小的反应k较大，反应速率较大。

⑵对同一反应来说，温度升高反应速率系数k增大，一般每升高10℃，k值将增大2～10倍。

⑶对同一反应来说，升高一定温度，在高温区，k值增大倍数小；在低温区k值增大倍数大。因此，对一些在较低温度下进行的反应，升高温度更有利于反应速率的提高。

⑷对于不同的反应，升高相同温度，Ea大的反应k值增大倍数大；Ea小的反应k值增大倍数小。即升高温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用。