解放军文职招聘考试配位平衡习题

 配位平衡

一、是非题:
1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数
2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高.
3 低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小.

二、计算题
1、已知[Co(NH₃)₆]³⁺的稳定常数为6.3×10³⁵，试计算反应 [Co(NH₃)₆]³⁺ + 6H₃O⁺ → [Co(H₂O)₆]³⁺ + 6NH₄⁺ 的标准自由能变化△_rG°，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co(NH₃)₆]³⁺变化，这现象与计算结果相符吗?为什么?
2、 0.1MAgNO₃溶液50ml，加入比重为0.932含NH₃18.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag⁺,[Ag(NH₃)₂]⁺和NH₃的浓度?已配合在[Ag(NH₃)₂]⁺中的Ag⁺的百分比为多少?(已知:K稳[Ag(NH₃)₂]⁺=1.7×10⁷)

第十三章 氢 稀有气体

一.是非题
1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.
2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力.
3.根据价层电子对互斥理论,XeF₄分子为正四面体结构.
4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大.

二.选择题
1.氢分子在常温下不太活泼的原因是:
A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小;
C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.
2.希有气体
A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态
C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大
3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是
A.XeF₆ B.XePtF₆ C.XeF₄ D.XeOF₄
4.价层电子对互斥理论不适用于解释
A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构
C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构

三.填空题:
1.完成下列反应式
A.2XeF₂ + 2H₂O → 4HF + ( )
B.3XeF₄ + 6H₂O → 2Xe + 3/2O₂ + 12HF + ( )
2.氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料.
3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上( )等特点所决定.

四.简答题:
1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?
2.希有气体为什么不形成双原子分子?

第十四章 卤 素

一、是非题.
1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO₄^-、ClO₃^-、ClO₂^-、ClO^- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO₄^- > ClO₃^- > ClO₂^- > ClO^-。
2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸.
3 氟的电离势，电子亲合势，F₂的离解能均小于同族的氯.
4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应.
5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同.
6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。
7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO.
8 各种卤酸根离子的结构，除了IO₆^5-离子中的I是sp³d²杂化外，其它中心原子均为sp³杂化.

二、选择题
1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是
A HF和O₂ B HF、O₂、O₃ C HF、O₂、O₃、H₂O₂、OF₂ D HF、O₂、O₃、H₂O₂
2 氟的电子亲合势和F₂的离解能小于氯，原因是：元素氟的
A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大
C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有
3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化
A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X^-的水合能
4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的
A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力
5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是
A 浓度越大，F^-与HF的缔合作用越大
B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质
C HF2-的稳定性比水合F^- 离子强 D 以上三者都是
6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为： A 0 B -1 C +2 D -2

三、简答题
1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？
2 为什么AlF₃的熔点高达1290℃，而AlCl₃却只有190℃？

四、计算题
I₂在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应
I₂(s) + 2e- ←→ 2I^- φ^o= 0.535V
I₂(aq) + 2e- ←→ 2I^- φ^o= 0.621V
A 写出原电池符号
B 计算I₂饱和溶液的溶解度.

五、综合题：
有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO₃，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.