解放军文职招聘考试分子结构习题

 分子结构

一.是非题:
1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。
3、键的极性越大，键就越强。
4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.
7、在NH₃分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同.
8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键.
9、BCl₃分子中B原子采取sp²等性杂化，NCl₃分子中N原子采取的是sp³不等性杂化.
10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.

二.选择题:
1.氮分子很稳定,因为氮分子
A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构
2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?
A.H₂SO₃ B.H₃PO₃ C.H₂CO₃ D.HNO₃
3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角
A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小
C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小
4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体
5.分子中电子如果受到激发后
A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏
C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际
6.CO和N₂的键级都是3,两者相比CO的
A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化
7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H₃BO₃ B.C₂H₆ C.N₂H₄ D.都没有氢键
8.SiF₄的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形
9.乙炔分子(C₂H₂)中,碳原子采取的是
A.sp²杂化 B.等性sp³杂化 C.sp杂化 D.不等性sp³杂化

三.填空题:
1.PCl₃分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).
2.在CO HBr H₂O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力 最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).
3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.

四.简答题
1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?
2.PF₃和BF₃的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF₃(1.03D)而BF₃(0.00D),为什么?
5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

五.计算题
1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F₂(g) = 2NaF(s) + Cl₂的反应热,已知:
(1) F₂(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol
(2) Cl₂(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol
(3) Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol
(4) Na⁺(g) +F^-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol
(5) Cl(g) + e- = Cl^-(g) ΔrH°= -348kJ/mol
(6) F(g) + e- = F^-(g) ΔrH°= -352kJ/mol