解放军文职招聘考试钴 (II) 的化合物

 钴 (II) 的化合物
钴 (II) 的化合物主要有 :
1 、氧化钴
氧化态为 +2 的氧化钴 CoO 是灰绿色固体，它是在隔绝空气的条件下，加热钴 (II) 的碳酸盐、草酸盐或硝酸盐分解而制得的：
CoC ₂ O ₄ → CoO + CO ↑ + CO ₂ ↑
CoCO ₃ → CoO + CO ₂ ↑
CoO 是碱性氧化物，能溶于酸性溶液中，一般不溶于水或碱性溶液中。
2 、氢氧化钴
向钴 (II) 盐的水溶液中加碱，可以得到氢氧化钴 Co(OH) ₂ 的粉红色沉淀：
Co ²⁺ + 2OH ^- → Co(OH) ₂ ↓
在碱性介质中不稳定，能缓慢地被空气中的氧氧化成棕褐色的氢氧化高钴 Co(OH) ₃ 的沉淀：
4Co(OH) ₂ +O ₂ +2H ₂ O===4Co(OH) ₃ ↓
Co(OH) ₂ 的两性比较显著，既能溶于酸生成钴 (II) 盐，也可溶于过量的浓碱形成 [Co(OH) ₄ ] ^2- 离子：
3 、氯化钴
氯化钴分子中因所含结晶水数目的不同而显示出不同的颜色：
粉红色 紫红色 蓝紫色 蓝色
蓝色的无水 CoCl 2 在空气中吸湿变为粉红色，因此氯化钴在变色硅胶干燥剂中用作指示剂来表示硅胶的吸湿情况。当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝色变为粉红色。再生时，可在烘箱中受热，失水后由粉红色变为蓝色，可重复使用。
从 CoCl ₂ ? 6H ₂ O 受热失水的反应可以看出， Co ²⁺ 离子的水解性能较弱， AlCl ₃ ? 6H ₂ O 和不同，在加热的过程中，它只是逐渐脱水，而不发生水解现象。
氯化钴主要用于电解金属钴、制备钴的化合物，此外还用于氨的吸收剂、防毒面具、肥料添加剂和制显隐墨水等。
4 、硫酸钴
与铁和镍一样，氧化钴 CoO 或碳酸钴 CoCO ₃ 溶于稀硫酸中，与铁和镍一样，也能生成含 7 个结晶水的硫酸盐晶体。
CoO + H ₂ SO ₄ == CoSO ₄ + H ₂ O
CoCO ₃ + H ₂ SO ₄ == CoSO ₄ + H ₂ O + CO ₂ ↑
铁： FeSO ₄ ? 7H ₂ O 浅绿色
钴： CoSO ₄ ? 7H ₂ O 红色
镍： NiSO ₄ ? 7H ₂ O 绿色
铁、钴、镍的硫酸盐都能与碱金属或铵的硫酸盐形成复盐，如：
硫酸亚铁铵 (NH ₄ )SO ₄ ? FeSO ₄ ? 6H ₂ O
硫酸钴铵 (NH ₄ )SO ₄ ? CoSO ₄ ? 6H ₂ O
硫酸镍铵 (NH ₄ )SO ₄ ? NiSO ₄ ? 6H ₂ O