解放军文职招聘考试铁 (II) 的化合物

来源：长理培训发布时间：2017-10-07 13:46:02

铁 (II) 的化合物

在一般条件下，铁的常见氧化态是 +2 和 +3 ，在很强的氧化条件下，铁可以呈现不稳定的 +6 氧化态。
还原性是氧化数为 +2 的铁的化合物的特征化学性质。
请看铁（Ⅱ）的化合物：
氧化亚铁
氧化亚铁 FeO 为黑色固体，碱性化合物，不溶于水或碱性溶液中，只溶于酸。
在隔绝空气的条件下，将草酸亚铁加热可以制得 FeO ：
FeC ₂ O ₄ == FeO + CO ↑ + CO ₂ ↑
氢氧化亚铁
在亚铁盐溶液中加入碱，开始可以生成氢氧化亚铁的白色胶状沉淀：
Fe ²⁺ + 2OH - == Fe(OH) ₂
Fe(OH) ₂ 不稳定，很容易被空气中的氧所氧化变成棕红色的氢氧化铁 Fe(OH) ₃ 沉淀。
4Fe(OH) ² + O ₂ +2H ₂ O == 4Fe(OH) ₃
这可由它们的标准电极电势得到解释：
Fe(OH) ₃ + e - == Fe(OH) ₂ + OH - φ B θ = - 0.56v
O ₂ + 2H ₂ O + 4 e - == 4OH - φ B θ = +0.401
氢氧化亚铁 Fe(OH) ₂ 主要呈碱性，酸性很弱，但它能溶于浓碱溶液中生成 [Fe(OH) ₆ ] 配离子。
Fe(OH) ₂ + 4OH - == [Fe(OH) ₆ ] ⁴ -
硫酸亚铁
硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，它是一种含有七个结晶水的浅绿色晶体 FeSO ₄ ? 7H ₂ O ，俗称绿矾。它在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用作染色，制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂和饲料添加剂等。我们从制备和性质两方面来介绍硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵
硫酸亚铁对于在空气的氧化不稳定，但硫酸亚铁与碱金属或铵的硫酸盐形成的复盐 MSO ₄ FeSO ₄ · 6H ₂ O 对空气的氧化，要比硫酸亚铁稳定得多。最重要的复盐是硫酸亚铁铵 FeSO ₄ (NH ₄ ) ₂ SO ₄ · 6H ₂ O ，俗称摩尔氏盐，是常用的还原剂。

铁 (III) 的化合物
氧化性是氧化数为 +3 的铁的化合物的特征化学性质。请看铁（Ⅲ）化合物：
三氧化二铁
三氧化二铁 Fe ₂ O ₃ 是砖红色固体，可以用作红色颜料、涂料、媒染剂、磨光粉以及某些反应的催化剂。
Fe ₂ O ₃ 具有和两种不同的构型。型是顺磁性的，而型是铁磁性的。型 Fe ₂ O ₃ 在 673K 以上可以转变为型。
自然界中存在的赤铁矿是型 Fe ₂ O ₃ ，将硝酸铁或草酸铁加热，可得型 Fe ₂ O ₃ 。
将 Fe ₂ O ₃ 氧化所得产物是型 Fe ₂ O ₃ 。
Fe ₂ O ₃ 是碱性为主的两性氧化物。
四氧化三铁
铁除了生成 FeO 和 Fe ₂ O ₃ 之外，还生成一种 FeO 和 Fe ₂ O ₃ 的混合氧化物── Fe ₃ O ₄ ，亦称为磁性氧化铁，它具有磁性，是电的良导体，是磁铁矿的主要成分。
将铁或氧化亚铁在空气中加热，或令水蒸气通过烧热的铁，都可以得到 Fe ₃ O ₄ ：
3Fe + 2O ₂ == Fe ₃ O ₄
6FeO + O ₂ == 2Fe ₃ O ₄
3Fe + 4H ₂ O == Fe ₃ O ₄ + 4H ₂
氢氧化铁
向铁（Ⅲ）盐溶液中加碱，可以沉淀出红棕色的氢氧化铁 Fe(OH) ₃ 。
这红棕色的沉淀实际是水合三氧化二铁 Fe ₂ O ₃ xH ₂ O ，只是习惯上把它写作 Fe(OH) ₃ 。
新沉淀出来的 Fe(OH) ₃ 略有两性，主要显碱性，易溶于酸中。能溶于浓的强碱溶液中形成 [Fe(OH) ₆ ] - 离子。