解放军文职招聘考试锰（Ⅱ）的化合物

 锰（Ⅱ）的化合物
从锰的吉布斯自由能—氧化数图看， Mn ²⁺ 离子处于图中曲线的最低点，所以，在酸性溶液中， Mn ²⁺ 是锰的最稳定状态。另外， Mn ²⁺ 的价电子层构型恰好为半充满，也是一种稳定的构型。
下面我们从三个方面来讨论锰（Ⅱ）的化合物：
1. Mn( Ⅱ ) 的还原性
在酸性溶液中 Mn ²⁺ 的还原性很弱 :
φ A θ (MnO ⁴ - /Mn ²⁺ ) = +1.51V
要想将 Mn ²⁺ 氧化成 MnO ⁴ - 是很困难的，只有在高酸度的热溶液中，与过二硫酸铵或铋酸钠等强氧化剂 (φ A θ > +1.51V) 作用，才能将 Mn ²⁺ 离子氧化成 MnO ₄ - 。
                                            △
          2Mn²⁺+5S₂O₈²-+8H₂O==== 2MnO⁴- +10SO₄²-+16H+Ag⁺
                                                 △
        2Mn ²⁺ + 5NaBiO ₃ +14H ⁺ ==== 2MnO ⁴ - + 5Na ⁺ + 5Bi ³⁺ + 7H ₂ O
              2Mn ²⁺ + 5PbO ₂ + 4H ⁺ ==== 2MnO ₄ - + 5Pb ²⁺ + 2H ₂ O
由于 MnO ₄ - 是紫色的，前两个反应常用于定性检出 Mn ²⁺ 离子。
在碱性溶液中， Mn ²⁺ 的稳定性比在酸性溶液中差得多，还原性较强，空气中的氧就可以把它氧化成稳定的化合物。
φ B θ (MnO ₂ /Mn(OH) ₂ ) == - 0.05V
φ B θ (O ₂ /OH - )== + 0.401V
例如，向可溶性的锰 ( Ⅱ ) 溶液中加入强碱，可以生成 Mn(OH) ₂ 的白色沉淀，它在碱性介质中很不稳定，立即被空气中的氧氧化成棕色的 MnO(OH) ₂ （或写成 MnO ₂ ? H ₂ O ）。
                         Mn ²⁺ + 2OH - == Mn(OH) ₂ ↓ ( 白色 )
                             2Mn(OH) ₂ + O ₂ == 2 MnO(OH) ₂ ↓ ( 棕色 )
2. 可溶性的锰（Ⅱ）盐
多数的二价锰盐 ( 如卤化锰、硝酸锰、硫酸锰等强酸盐 ) 都易溶于水。在水溶液中， Mn ²⁺ 以淡粉红色的 [Mn(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ 水合离子存在。从溶液中结晶出的锰（Ⅱ）盐是带结晶水的淡粉红色晶体。例如 MnSO ₄ · xH ₂ O(x=1 、 4 、 5 、 7 ) 等。
MnO ₂ 与浓 H ₂ SO ₄ 和 C 作用可以制得硫酸盐。室温下 MnSO ₄ · H ₂ O 比较稳定。无水 MnSO ₄ 是白色的，加热到红热也不分解，所以硫酸盐是最稳定的锰（Ⅱ）盐。在农业上用它作促进种子发芽的药剂。
3. 不溶性的锰（Ⅱ）盐
不溶性的二价锰盐有硫化锰 MnS （肉色）、碳酸锰 MnCO ₃ （白色）等。
肉色 MnS ? x H ₂ O 是带结晶水的，无水 MnS 是绿色的。 MnS 的 Ksp=1.4 × 10 -15 ，难溶于水，但易溶于弱酸中，象 HAc 那样的弱酸也能使它溶解，所以 MnS 不能在酸性介质中沉淀。
肉色 MnS 或白色 MnCO ₃ 沉淀在空气中放置或加热，都会被空气中的氧氧化成棕色的 MnO(OH) ₂ 。
                     MnS + O ₂ + H ₂ O → MnO(OH) ₂ + S
                 2MnCO ₃ + O ₂ + H ₂ O → MnO(OH) ₂ + 2CO ₂