解放军文职招聘考试NH 3 的化学性质

 NH ₃ 的化学性质
①易形成配合物
NH₃ 分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。如 [Ag(NH₃)₂]⁺ 、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 、BF₃·NH₃ 等都是以NH₃ 为配位的配合物。 ②弱碱性
NH₃ 极易溶于水，在水中主要形成水合分子 NH₃·H₂O 和2NH₃·H₂O 。在这些水合物中既不存在NH₄⁺ 和OH^- ，也不存在NH₄OH 分子，它们是氨分子通过氢键（键长为 276pm ）同水分子相连接的。在298K时 ， 0.1mol·dm^-3 NH₃ 水溶液中只有1.34% 发生电离作用：
NH₃·H₂O ←→ NH₄⁺ + OH^-
所以 NH₃ 水溶液显弱碱性。
③取代反应
取代反应可以从两方面来考虑。一种情况是 NH₃ 分子中的 H 可以被其它原子或基团取代，生成氨基 -NH₂ ，亚氨基=NH和氮化物N≡的衍生物。例如：
NH₄Cl + 3Cl₂ === 4HCl + NCl₃ ( 三氯化氮 )
NH₃ + NH₂Cl + OH^- === N₂H₄ ( 联氨 ) + Cl^- + H₂O
取代反应的另一种情况是以氨基 - NH 2 或亚氨基 =NH 取代其它化合物中的原子或基团。例如：
COCl₂ （光气） + 4NH₃ === CO(NH₂)₂ ( 尿素 ) + 2NH₄Cl
SOCl₂ + 4NH₃ === SO(NH₂)₂ ( 亚硫胺 ) + 2NH₄Cl
HgCl₂ + 2NH₃ === Hg(NH₂)Cl ↓ ( 氨基氯化汞) + NH₄Cl
这些取代反应实际上是 NH₃ 参与的复分解反应，类似于水解反应，所以这种反应也常称为氨解反应。
④还原性
NH₃ 分子和 NH₄⁺ 离子中 N 的氧化数为-3 ，因此在一定条件下它们能失去电子而显还原性。例如：
i. 氨在空气中不能燃烧，却能在纯氧中燃烧： 4NH₃ + 3O₂ === 6H₂O + 2N₂
在催化剂（铂网）的作用下， NH₃ 可被氧化成 NO ： 4NH₃ +5O₂ === 4NO + 6H₂O
这个反应是工业合成硝酸的基础。
ii. Cl₂ 或 Br₂ 在常温下，也能在气态或溶液中把 NH₃ 氧化成单质：
2NH₃ + 3Cl₂ === 6HCl + N₂ ↑
若 Cl₂ 过量，则生成 NCl ₃
NH₃ + 3Cl₂ === NCl₃ + 3HCl
iii .NH₃ 通过热的 CuO 可以被氧化成单质 N₂ ： 2NH₃ + 3CuO === 3Cu + 3H₂O + N₂↑
氨与过氧化氢或高锰酸盐作用，也均可被氧化成单质氮。
iv. NH₄⁺ 离子的还原性比 NH₃ 分子更为明显，许多有氧化性含氧酸的铵盐，受热会发生激烈反应，其中 N 被氧化成 N₂ 或其它氮的氧化物。
热的 HNO₃ 和 HCl 的混合物可以将溶液中的铵离子完全氧化成氮或氮的氧化物。为了消除溶液中的 NH₄⁺ 离子时，这个反应是非常有用的。