解放军文职招聘考试同离子效应

 同离子效应
                               HAc= H⁺ + Ac^-
加入 NaAc ，         NaAc = Na⁺ + Ac^-
溶液中 Ac^- 大大增加，平衡向左移动，降低了 HAc 的电离度 .
同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用 称为同离子效应， α降低。
三、缓冲溶液
1. 实验事实： 向纯水 (pH=7.0) 中加入少量酸或碱， pH 值会发生显著变化
向 HAc-NaAc 混合 液中加入少量酸或碱，溶液的 pH 值几乎不变 。
2. 缓冲溶液 : 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的 pH 值基本不变的溶液
3. 缓冲原理：
                               HAc= H⁺ + Ac ^-
                             NaAc= Na⁺ + Ac ^-
加入酸，如 HCl ， H⁺ 与 Ac^- 结合，生成 HAc ， c_Ac- /c_HAc 变化不大，溶液的 pH 值变化不大。加入碱，如 NaOH ， HAc 与 OH^- 与结合，生成 Ac^- ， c_Ac- /c_HAc 变化不大，溶液 pH 值变化也不大。
结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH 值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
4 ．缓冲溶液 [H⁺ ] 的计算
弱酸 — 弱酸强碱盐的缓冲体系：
弱碱 — 强酸弱碱盐的缓冲体系：
5 ．结论：
①缓冲溶液的 pH 取决于两个因素，即 Ka ( Kb ) 及 c酸 /c盐 （ c酸 /c盐 ）
②适当地稀释缓冲溶液时，由于酸和盐同等程度地减少， pH 值基本保持不变。
③稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作用发生明显变化时， pH 值才发生明显的变化。
6. 选择缓冲溶液的步骤 :
首先找出与溶液所需控制的 pH 值相近的 pK 值的弱酸或弱碱
一般 c酸 /c盐 在 0.1~10 范围内具有缓冲能力，故 p H = p Ka ± 1
选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性。
7 ． 缓冲溶液的应用
许多化学反应要在一定 p H 范围内进行；
人体血液必须维持 p H 在 7.4 左右。