解放军文职招聘考试化学计算

 （一）有关化学式的计算

      1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

      2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=MˊD。    

  4．混合物的平均分子量：            

5．相对原子质量

① 原子的相对原子质量=

A₁、A₂表示同位素相对原子质量，a₁%、a₂%表示原子的摩尔分数

② 元素近似相对原子质量：

 (二) 溶液计算

1、          2、稀释过程中溶质不变：C₁V₁=C₂V₂。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C_混= (忽略混合时溶液体积变化不计)

4、溶质的质量分数。 ①

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混    ④稀释：m₁a₁%=m₂a₂%

5、有关pH值的计算：酸算H⁺，碱算OH^—

Ⅰ. pH= —lg[H⁺]       C(H⁺)=10^-pH

Ⅱ. K_W=[H⁺][OH^—]=10^-14（25℃时）

               ×M                       ×NA

    质 量                 物质的量                  微 粒

      m        ÷M           n           ÷NA        N

                        ×        ÷

                     22.4 L/ mol        22.4 L/ mol

                         气体的体积

                         （标准状况下）

6、图中的公式：1．        2．      3．     4．  

三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；电解AgNO₃溶液等。

三十二、氧化还原反应

       升失氧还还、降得还氧氧

      （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne^—）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne^—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物