解放军文职招聘考试硫化氢、硫化物

硫化氢、硫化物

1．硫化氢和氢硫酸

（1）硫化氢：

是无色有腐蛋臭味的有毒气体。由于存放和使用不方便，分析化学中常以硫代乙酰胺作代用品。方程式为：

CH3CSNH2 + 2H2O → CH3COO- + NH4+ + H2S↑

H2S是极性分子，但极性比水弱。熔点、沸点比水低。能溶于水，溶液称为氢硫酸。

（2）氢硫酸：

是很弱的二元酸。S2-具有还原性，碱性介质中的还原性大于酸性介质中的还原性，一般被氧化为S。储存在空气中时易于被空气中的氧氧化而变浑浊。

2．硫化物

大多数金属硫化物难溶于水。根据硫化物在酸中的溶解情况，可分为四类：

（1）不溶于水，但溶于稀盐酸，如ZnS等。

（2）不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸，如PbS等

（3）不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸，如CuS等

（4）仅溶于王水，如HgS等。

由于硫化氢是弱酸，硫化物都有不同程度的水解。某些氧化数较高金属的硫化物遇水发生完全水解。如：

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

六、硫的氧化物、含氧酸及其盐

1．硫的氧化物

（1）SO2:

     无色具有强烈刺激性气味的气体，易液化。既有氧化性又有还原性，但还原性较为显著。

SO2具有漂白作用，因为有机物能与SO2或亚硫酸发生加成反应，生成一种无色的加成物。

大气中的SO2随雨水降落即形成酸雨。危害人类健康和自然界的生态平衡。

（2）SO3：

    纯净的SO3是易挥发的无色固体，是强氧化剂。在工业上主要用来生产硫酸。

2．硫的含氧酸及其盐

（1）亚硫酸及其盐：

二氧化硫溶于水生成不稳定的亚硫酸，亚硫酸为中强酸。

亚硫酸可形成正盐和酸式盐，正盐一般难溶于水，酸式盐易溶于水。亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，相比较，还原性更强。亚硫酸盐受热易分解。

（2）硫酸及其盐