解放军文职招聘考试等性杂化

①含义：

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化。杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

②形成轨道：

     形成四个能量等同的sp3杂化轨道。其中每个杂化轨道都含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分

③分子几何构型:

     正四面体型分子，键角为109028′。

④实例：

       CH4分子。

（4）sp3不等性杂化

①含义：

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的不等性杂化，称为sp3不等性杂化。杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

②形成轨道：

     形成含一个电子的sp3杂化轨道和有孤对电子的轨道。所以这四个轨道不完全等同。故称为不等性杂化。

③分子几何构型:

     氨分子类型的为三角锥型（此类分子中心原子在杂化时只有一对孤对电子），水分子类型的为V型（此类分子中心原子在杂化时有两对孤对电子）。

④实例：

       氨分子、水分子。

此部分内容是本章重点，要求学生掌握杂化类型并能用理论解释代表分子的几何构型

                    6.4 分子轨道理论 （强调分子的整体性）             

列举实例从价键理论的局限性，说明分子轨道理论产生的必要性。

一、分子轨道的基本概念

分子轨道理论把组成分子的各原子核（在分子中各有一定的平衡位置）作为分子的骨架，所有电子按照相同的原理和规则分布在骨架附近的若干个分子轨道内，每个分子轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，每个分子轨道都有各自相应的能量，电子填充等价分子轨道时，将尽先单个地分别占据不同的等价分子轨道，且自旋平行。电子进入分子轨道后，若体系总能量有所降低，即能成键。

二、分子轨道的形成