解放军文职招聘考试乙炔的制取和性质

   (1)乙炔的制取

  实验装置如图2—11—5所示，检查气密性后，在集气瓶中放人几小块电石(碳化钙)，再向分液漏斗中注入饱和食盐水。旋转分液漏斗的活塞，使其慢慢滴下食盐水（约每秒一滴）。当空气排净后，可以用排水集气法收集乙炔气体。若生成的乙炔气体能够经过浓硫酸与重铬酸钾晶体混合液（或硫酸铜溶液）洗气后再收集，可获得无气味的乙炔气体。

    (2)乙炔的性质

    ①加成反应把乙炔气体通人盛有3mL 3%溴水的试管中，可以看到溴水的颜色逐渐消失。如果在收满乙炔的试管中注入一些溴水，塞上塞子，充分振荡，可使溴水的颜色消失得快些。

    ②氧化反应将乙炔气体通人盛有3mL 0.5%高锰酸钾溶液（加几滴10%硫酸）的试管中，可看到紫色逐渐消失。

    在尖嘴管口点燃逸出的乙炔气体，观察现象。

    取一小塑料瓶，将它注满水倒立于水槽中，用排水法收集1/3容积乙炔和2/3容积氧气，用玻璃片盖好，正立于实验台上，然后再拿掉玻璃片，迅速地用事先已燃着的细长木条点燃塑料瓶中的混合气体，即有强烈爆炸声产生。

    (3)实验注意事项

    ①制备乙炔所用的碳化钙最好用蚕豆大小的块状，如果颗粒太小甚至呈粉状，反应会异常猛烈，产生大量泡沫。为了能使乙炔气体平稳而均匀地发生，可用饱和食盐水或饱和的氯化铵溶液代替水与碳化钙反应；也可向电石上加少量的乙醇、冰醋酸将电石漫润，然后逐滴加水，则无泡沫产生。

    ②点燃乙炔前要检验其纯度。

    ③由于乙炔和氧气的混合气体在点燃时，爆炸非常强烈。因此，不能用玻璃器皿作爆炸容器。