军队文职人员招聘：化学知识-关于pH相同的酸

　　关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)

　　①溶液中c(H+)相等(填“相等”或“不等”)。

　　②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸(填“>”或“<”)。

　　③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。

　　④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H⁺)变为原来的1/m,但弱酸中c(H⁺)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

溶液的pH定义

　　溶液里H⁺的物质的量浓度的负对数叫做pH。

表达式

溶液的pH概念

　　含义： pH越大，c(H⁺)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越强，碱性越弱。

　　适用范围：

　　c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。

　　溶液的酸碱性和pH：