军队文职人员招聘：化学知识-离子反应经典例题

（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe^3＋、Pb^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。
答案 :
（16分）
（1）PbS+2Fe^3＋+2Cl^－= PbCl₂+2Fe^2＋+S（3分），抑制Fe^3＋、Pb^2＋的水解（2 分）
（2）用冰水浴使反应PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^－(aq)逆向移动，使PbCl₄ ^－不断转化为PbCl₂晶体而析出。（3分）
（3）PbCl₂（s）+SO₄^2-(aq) PbSO₄ (s) +2Cl^－(aq) （2分）
（4）2Fe^2＋+ H₂O₂+2H^＋=2Fe^3＋+2H₂O（2分），盐酸（2分）
（5）PbSO₄+2e^－="Pb+" SO₄^2－（2分）