2020年解放军文职招聘考试化学基础知识归纳：常用化学口诀8

(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)

(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)；SO3溶于水，溶液pH<7；CO2溶于水，溶液pH<7；pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8.碱的通性：由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

沉淀：

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

浅绿色沉淀——Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

白色沉淀——CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3。白色沉淀CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的)

淡黄色沉淀(水溶液中)——S

微溶于水——Ca(OH)2，CaSO4