2020年解放军文职招聘考试化学基础知识归纳：氢气的性质和用途

1.氢气的性质

(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水。

(2)化学性质

①可燃性：氢气在空气中燃烧

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜

现象：黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)。

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。

2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑