2018年海南高考化学真题及答案

2018 年海南高考化学真题及答案 一、单选 题 1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A．碘酸钾 B．碳酸氢钠 C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠 2．某工业废气所含氮氧化物(NNxOy)的氮氧质量比为 7∶4，该 NxOy 可表示为 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩 4．下列化合物中，能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是 A．MgCl2 B．Ca(NNO3)2 C．FeSO4 D．AlCl3 5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 6．某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C．AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 D．AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小 7．下列分离方法正确的是 A．回收水溶液中的 I2：加入乙酸，分液，蒸发加入乙酸，分液，蒸发 B．回收含有 KCl 的 MnO2：加入乙酸，分液，蒸发加水溶解，过滤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：加入乙酸，分液，蒸发通过盛有 P2O5 的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B．18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA D．1 L 1mol·L¯1 的 NH4Cl 溶液中 NH4＋和 Cl―的数目均为 1NA 9．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．该反应的类型为加成反应 B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 评卷人 得分 二、多选题 10．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：加入乙酸，分液，蒸发2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(NOH)2 B．正极反应式为：加入乙酸，分液，蒸发Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭可以加快 O2 在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由 a 经外电路到 b 11．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A．NaFe(NSO4)2·6H2O C．Pb(NCH3COO)2·3H2O B．CaSO4·2H2O D．KAl(NSO4)2·12H2O 12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过 程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C．氧分子的活化是 O－O 的断裂与 C－O 键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂 试卷第4页，总7页 评卷人 得分 三、填空题 13．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和；Z 与 Y 位于 同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下 列问题：加入乙酸，分液，蒸发 （1）Y 在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_________ ______；Y 与 Z 之间形成的化学键属于__________。 （2）X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是__________(N填元素符号)；X 单质既可与 盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(N填分子式)，该气体与 Y 单质反应的化学方程式为____________________________________。 （3）Z 的最高价氧化物的电子式为____________________。 评卷人 得分 四、解答题 14．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：加入乙酸，分液，蒸发 （1）实验室使用稀硫酸和 H2O2 溶解铜片，该反应的化学方程式为________________ __。 （2）电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______ ______。配制的 FeCl3 溶液应保持_______(N填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________ ____。 （3）溶液中 Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：加入乙酸，分液，蒸发 ①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62反应①中的氧化剂为_____________。现取 20.00 mL 含 Cu2＋的溶液，加入足量 KI 充 分反应后，用 0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，此溶液中 Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。 评卷人 得分 五、推断题 15．二甲醚(NCH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：加入乙酸，分液，蒸发 （1）B 为黄绿色气体，其化学名称为____________。 （2）由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为__________________。 （3）E 的结构简式为____________。 （4）由 E 生成二甲醚的反应类型为______________________。 （5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。 评卷人 得分 六、综合题 16．过氧化氢(NH2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。 回答下列问题：加入乙酸，分液，蒸发 （1）已知：加入乙酸，分液，蒸发H2(Ng)＋ O2(Ng)＝H2O(Nl) △H1＝－286 kJ·mol¯1 H2(Ng)＋O2(Ng)＝H2O2(Nl) △H2＝－188 kJ·mol¯1 过氧化氢分解反应 2H2O2(Nl)＝2H2O(Nl)＋O2(Ng)的△H＝______kJ·mol¯1。不同温度下 过氧化氢分解反应的平衡常数 K(N313K)_____K(N298K) (N填大于、小于或等于)。 （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：加入乙酸，分液，蒸发 离子 加入量 (Nmg·L¯1) 分解率% 离子 加入量 (Nmg·L¯1) 分解率％ 无 0 2 Fe3＋ 1.0 15 Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86 Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧 化氢时，可选用的容器材质为_________(N填标号)。 A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁 （3）过氧化氢的 Ka1＝2.24×10¯12，H2O2 的酸性________H2O (N填大于、小于或等 于)。 试卷第4页，总7页 研究表明，过氧化氢溶液中 HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不 同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解 率增大的原因是___________________：加入乙酸，分液，蒸发相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的 原因是__________________________________________。 17．I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________ A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷 C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷 II.盐酸美西律(NE)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：加入乙酸，分液，蒸发 回答下列问题：加入乙酸，分液，蒸发 （1）已知 A 的分子式为 C8H10O，其化学名称为_______________。 （2）B 中的官能团的名称为____________________。 （3）由 A 生成 C 的化学反应方程式为_________________________，反应类型是____ ___。 （4）由 D 的结构可判断，D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_________ _______。 （5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NNH2OH·HCl)与 C 反应，生成物的结构 简式为_____________________。 （6）A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；其中核磁 共振氢谱为 4 组峰，峰面积比为 6︰2︰1︰1 的结构简式为__________。 18．I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________ A．第一电离能：加入乙酸，分液，蒸发Cl＞S＞P＞Si C．晶格能：加入乙酸，分液，蒸发NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．共价键的极性：加入乙酸，分液，蒸发HF＞HCI＞HBr＞HI D．热稳定性：加入乙酸，分液，蒸发MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞ BaCO3 II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2 是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：加入乙酸，分液，蒸发 （1）CuFeS2 中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层 电子排布图正确的_____________。