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绝密★启用前
2015 年海南高考化学真题及答案
注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将自己的姓
名.准考证号填写在答題卡上。
2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改
动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量: H
1 C
12
N
14
O16
Zn65
Ag108 Cl 35.5
Fe56 Cu64
第I卷
一.选择题:本题共 6 小题。每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A.明矾净化水
B.纯碱去油污
C.食醋除水垢
D.漂白粉漂白织物
2.下列离子中半径最大的是
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-
3.0.1mol 下列气体分别与 1L0.lmol·L -1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是
A. NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2
4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生
成 1 8g g 水,则放出的热量约为
A. 55 kJ
B.220 kJ
C. 550 kJ
D.1108 kJ
5.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A.3 种
B .4 种
C.5 种
D.6 种
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是
A. +3B. +4
C.+5 D.+6
7.下列叙述正确的是
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2
8.10ml 浓度为 1mol
L 1 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但
又不影响氢气生成的是
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
9.下列反应不属于取代反应的是
A.淀粉水解制葡萄糖
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
B.石油裂解制丙烯
D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠
10.下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电
离度与浓度关系的是
12.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,
c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的
是
A.d 元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13 (8 分)
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A 的结构简式为
。
(2)B 的化学名称是
。
(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为
。
(4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是
。
(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为
。
14.(8 分)
单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为
氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与 X 发生化学反应的酸是
;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为
(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为
(3)Z、X 中共价键的类型分别是
,Y 分子的电子式为
。
。
、
15.(9 分)
银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回
答下列问题。
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是
。
( 2 ) 已 知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10, 若 向 50mL0.018mol·L-1 的 AgNO3 溶 液 中 加 入
50mL0.020mol·L-1 的盐酸,混合后溶液中的 Ag+的浓度为
mol·L-1,pH 为
。
(3)AgNO3 溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为
(4)右图所示原电池正极的反应式为
。
。
16.(8 分)
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为
(用离子方程式表示);0.1 mol·L-1 的氨水中加入少量
的 NH4Cl 固体,溶液的 PH
(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的 NH4+的浓度
(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解
反应的化学方程式为
为
,平衡常数表达式为
;若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数
mol。
(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,
若生成 1molN2,其△H=
kJ·mol-1。
17.(11 分)
工业上,向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无
水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取
尾气处理,存在的问题是
、
,装置 B 中加入的试剂是
。尾气的成分是
。
。若仍用 D 的装置进行
。
(3)若操作不当,制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ,检验 FeCl3 常用的试剂是 。欲制得纯净的
FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再
。
选考题(请考生在第 18.19.20 三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.)
18.[选修 5—有机化学基础]
18—Ⅰ(6 分)下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ(14 分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B 的化学名称为
。
(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为
。
(3)E 的苯环上一氯代物仅有两种,E 的结构简式为
(4)写出 A 所有可能的结构简式
。
。
(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式
。
① 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
19.[选修 3—物质结构与性质]
19—Ⅰ(6 分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构
19—Ⅱ(14 分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为
,其价层电子排布图为 。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为
、
。
(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对,分子的立
体构型为
;SO3 气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ;SO3 的三聚体环状结构
如图 2 所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为
;该结构中 S—O 键长由两类,一类键长约
140pm,另一类键长约为 160pm,较短的键为 (填图 2 中字母),该分子中含有 个 键。
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