2013年黑龙江省大庆市中考化学试题及答案

2013 年黑龙江省大庆市中考化学试题及答案 一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，满分 30 分） 1．（3 分）有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ） A 甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源 ． B 工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止 ．用来配制饮用酒的 C 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐 ．蚀性，可直接食用 D 合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维 ． 考 常用燃料的使用与其对环境的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定；甲烷、乙醇等 点： 常见有机物的性质和用途；常见能源的种 类、能源的分类；合成材料的使用及其对 人和环境的影响． 专 化学与生活． 题： 分 用完之后能够再生的能源属于可再生能源，不能再生的能源属于不可再生能源； 析： 工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害； 酸、碱一般都有腐蚀性； 橡胶包括天然橡胶和合成橡胶． 解 解：A、甲烷是沼气的主要成分，沼气可以通过植物秸秆、动物粪便等发酵产生，是 答： 可再生的生物能源．正确． B、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇．不正确． C、乙酸具有腐蚀性，不可直接食用．不正确． D、合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，不包括天然橡胶．不正确． 故选：A． 点 材料包括天然材料和合成材料，合成材料又包括多种，例如橡胶包括天然橡胶和合 评： 成橡胶，其中的天然橡胶不属于合成材料，要注意区分． 2．（3 分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl ． B NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ． C FeSO4+Cu=CuSO4+Fe D Fe+2HNO3=Fe（NO3）2+H2↑ ． ． 考 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点： 专 常见气体的实验室制法、检 验、干燥与净化． 题： 分 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正 析： 确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解 解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，不能与氯化钙溶液发生反应， 答： 故化学方程式书写错误． B、该化学方程式书写完全正确． C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故该化学方程式错 误． D、浓硝酸具有强氧化性，能与金属发生反应，但在常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化， 使反应不再反应，故该化学方程式错误． 故选 B． 点 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式 评： 的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 3．（3 分）规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是 （ ） A ． B ． 铁丝在氧气中燃烧 蒸发食盐水 C ． D ． 称量 NaOH 固体的质量 稀释浓硫酸 考 蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性 点： 质． 专 常见仪器及化学实验基本操作． 题： 分 A、根据蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌进行解答； 析： B、根据铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙进行解答； C、根据氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性进行解答； D、根据浓硫酸溶于水放出热进行解答． 解 解：A、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀溅出，故 A 错误； 答： B、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙，防止铁丝燃烧生成的融化物 体炸裂集气瓶，故 B 错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，故 C 错误； D、浓硫酸溶于水放出热，所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故 D 正确． 故选：D． 点 要熟练掌握实验基本操作技能，避免由于错误操作造成误差和危险． 评： 4．（3 分）下列说法正确的是（ ） A 相对原子质量就是原子的实际质量 ． B 物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态 ． C 元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系 ． D 化学反应前后原子数目没有增减 ． 考 相对原子质量的概念及其计算方法；核外电子在化学反应中的作用；利用分子与原 点： 子的性质分析和解决问题；化学反应的实质． 专 物质的微观构成与物质的宏观组成． 题： 分 A、依据相对原子质量的含义分析解答； 析： B、依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答； C、依据元素的化学性质与原子结构的关系分析解答； D、依据化学反应前后原子的数量特点分析解答； 解 解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的 的比值，所以相对原子质量 答： 不是原子的实际质量； B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果； C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元 素的化学性质； D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化； 故选 D 点 此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相对原子质量的含义以及原子的结构性 评： 质等知识； 5．（3 分）有 100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A 把溶液的量倒掉一半 ． B 溶质的质量增大一倍 ． C 将 100g10%的盐酸与 200g25%的盐酸混合 ． D 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 ． 考 有关溶质质量分数的简单计算． 点： 专 溶液的组成及溶质质量分数的计算． 题： 分 根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是 析： 加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液． 解 解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故 A 错误； 答： B、根据溶质质量分数= ×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的 质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故 B 错误； C、将 100g10%的盐酸与 200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为 ×100%=20%，故 C 正确； D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故 D 错误． 故选 C． 点 本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分 评： 数计算的基本方法是正确解题的关键． 6．（3 分）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息 分析，得出的结论正确的是（ ） 溶液[来源:学 酸[来源:学.科. 盐 &科&网 网 Z.X.X.K]] Z&X&X&K]] [来 HCl H2SO4 源:Z。xx。k. Com]] 碱[来源:学。 科。网 Z。X。X。K]] NaCl NaHS NH4Cl NaO NH3• O4 H H2O 解离出来的离 H+，Cl﹣ 子 Na+，Cl﹣ Na+， H+， H+， ， Cl﹣ A 在水溶液中能解离出 H+的物质一定是酸 ． B 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 ． C 碱溶液中一定存在金属阳离子和 OH﹣ ． D 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 ． 考 氧化物、酸、碱和盐的概念． 点： Na+ ，O ， H﹣ OH﹣ 专 物质的分类． 题： 分 根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中 析： 解离出来离子的情况表来分析． 解 解：A、表中 NaHSO4 的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有 H+，但不 答： 属于酸，故 A 错误； B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故 B 正确； C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为 NH4+和 OH﹣，则碱溶液解离出的离子 一定有金属阳离子的说法错误，故 C 错误； D、在 NH4Cl 的盐溶液中解离出来的阳离子 为 NH4+，而不是金属阳离子，故 D 错 误； 故选 B． 点 本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的 评： 来看待问题，注意特殊物质的分析和应用． 7．（3 分）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（ ） 选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理 A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 分离液态空气制取氧气 AA ． BB ． 利用氮气和氧气的熔点不同 CC ． DD ． 考 混合物的分离方法 ；石油加工的产物． 点： 专 物质的分离和提纯． 题： 分 A、根据氯化钠溶于水而泥沙难溶于水进行解答； 析： B、根据石油中各成分的沸点不同进行解答； C、根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同进行解答； D、根据利用氮气和氧气的沸点不同进行解答． 解 解：A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故 答： A 正确； B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故 B 错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸 钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故 C 错 误； D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故 D 错误． 故选：A．