2019年贵州省黔西南州中考化学试题及答案

2019 年贵州省黔西南州中考化学试题及答案 一、单项选择题（本题 6 小题，每题 2 分，共 12 分） 1．（2 分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的 化学现象解释不合理的是（ ） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化 B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快 C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存 在 2．（2 分）下列实验操作错误的是（ A．除去 O2 中的 CO2 ） B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 3．（2 分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ D．检查装置的气密性 ） ① 原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 4．（2 分）HIN1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙 酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ） A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．其分子中含有臭氧（O3） C．既是纯净物，也是化合物 D．碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：12 5．（2 分）下列各实验方案能达到其实验目的是（ 选项 A B ） 实验目的 实验方案 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 除去 NaOH 溶液中混有的 加入足量稀盐酸 Na2CO3 C 除去 CO2 中混有少量的 CO 在足够的氧气中点燃 鉴别氮气和二氧化碳 D 将燃着的木条分别伸入气体 中 A．A B．B C．C 6．（2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ D．D ） A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ D．H+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 二、填空题（本题 5 小题，每空 1 分，共 24 分） 7．（5 分）用化学用语填空： （1）3 个二氧化硫分子： 。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子 （3）空气中含量最多的气体： 。 。 （4）氧化铁中铁元素的化合价： 。 （5）13 号元素原子的结构示意图： 。 8．（6 分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用 来区分硬水和软水。 （2）人的胃液里含有适量的 （填名称），可以帮助消化。 （3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 （填“元素”或“原子”）。 。 （5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的 O2 反应，生成了 CO2 和 H2O，由此可 知该塑料中一定含有 元素。 （6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如图，下列 有关 Tm 的判断错误的是 （填序号）。 ① 原子的质子数为 69 ② 属于金属元素 ③ 原子的中子数为 69 ④ 相对原子质量为 168.9 9．（3 分）如图所示为① KNO3②NaCl③H3BO3 的溶解度曲线，由图可知： （1）当温度为 10℃时，KNO3、NaCl 和 H3BO3 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （用序号作答）。 （2）当温度为 t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 （用序号作答）。 （3）要将 P 点处的 KNO3 溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入 KNO3 固体、 等（任写一条）。 10 ． （ 3 分 ） 工 业 上 使 用 一 种 国 产 低 温 催 化 剂 生 产 氢 气 的 反 应 过 程 如 图 所 示 （1）该微观反应过程中出现了 （2）参加反应的 与 （3）该反的化学方程式为 种氧化物。 分子个数之比为 。 。 11．（7 分）下列 A～H 都是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分， F 可 用 于 改 良 酸 性 土 壤 ， 它 们 之 间 的 转 化 关 系 如 图 所 示 。 回答下列问题： （1）A 的化学式为 ，G 俗称 。 （2）大气中 D 的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。 （3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。 三、实验与探究（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 12 ． （ 8 分 ） 实 验 室 利 用 如 图 所 示 装 置 进 行 相 关 实 验 。 回答下列问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 方程式为 。 （填字母序号），该反应的化学 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。 （3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用 的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 纯，为确保安全，最好选用装置 ；点燃氢气前必须验 （填字母序号）所示方法收集氢气。 13．（8 分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学 方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 无明显现象 CuSO4 溶液中 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体 CuSO4 溶液中 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体 CuCl2 溶液中 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性 A1 比 Cu （填 强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表 面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 （1）向一支试管中再加 铝丝表面析出红色 入 NaCl 固体 固体 （2）向另一支试管中再 ② 推论 氧化铝薄膜被破坏 Na 或① 能破 + 坏氧化铝薄膜 氧化铝薄膜未被破 Na+和 SO42﹣都不能 加入 Na2SO4 固体 坏 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”） 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法 四、计算题（本题共 8 分） 14．（8 分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20g 固 体混合物置于烧杯中，将 100g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如 下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质 25 25 25 25 量/gg