2017年福建省中考化学真题及答案

2017 年福建省中考化学真题及答案 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列可供人呼吸的气体是 A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 A．-3 B．+3 C．-2 D．+2 4．下列人体体液中，酸性最强的是 A．唾液（pH 约 6.6～7.1） B．胃液（pH 约 0.8～1.5） C．胆汁（pH 约 6.8～7.4） D.血液（pH 约 7.35～7.45） 5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是 6．欲配制 10.0%的 NaCI 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是 7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确 认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点 8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化 9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t1℃时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从 t2℃ 降温到 t1℃，可析出晶体 10．常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。右下图横坐标 x 表示 N 物质的质 量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的 pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 第Ⅱ卷卷 本卷共 6 题，共 45 分。 11．（5 分） 近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松 絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。 (1)棉花属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (2)肉松中含量最多的营养素是_______。 (3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______。 (4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为___ __。 12．（7 分） 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 (1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素 和水的质量比为 7：12：81。 ①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______。 ② 某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的 溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ③ 利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通 塑料，可缓解的环境问题是_______（写一点）。 13．（6 分） 模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 ①x 的数值为_______。 ②“11”指的是_______。 ③ 钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成_______（填离子符号）。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ① 在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。 ② 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。 ③ 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。 14．（7 分） 右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能 发生反应。 (1)A 不可能是______（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn (2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为______。 (3)若 C 为碳酸钠 ①C 与 D 的反应属于______（填基本反应类型）。 ②D 与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。 ③ 将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。 15．（15 分） (1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 ① 仪器的名称：a 是______，b 是______。 ② 实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是____ __（填标号，下同）和______。 (2)碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH 与 NaOH 的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 [实验 1] 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生 无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ① 石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。 ② 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的 结论。理由是____。 [实验 2]按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 ③ 据此现象，可得出的结论是______。 [实验 3]按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 ④ 简述化学小组改进实验的具体措施：___________。 【实验结论】 ⑤ 根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与___ __共同作用的结果。 16.（5 分） “人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3)，反应原理为： N2+3H2 2NH3。 (1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____ 倍。