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2016 年福建省福州市中考化学真题及答案
(全卷 17 小题;满分 100 分,考试时间 60 分钟)
可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127
第Ⅰ卷 选择题(每小题Ⅰ卷 选择题(每小题卷 选择题(每小题 3 分,共 36 分)
第Ⅰ卷 选择题(每小题Ⅰ卷 选择题(每小题卷包括 12 小题,每题 3,共 36 分。每题只有一个选项符合题意
1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )
A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯
2.人体缺钙易引发的病症是( )
A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大
3.下列与金属相关的说法正确的是( )
A.生铁和钢性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所以金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈
4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )
A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生了变化
5.下列化学用语与含义相符的是( )
A.Fe3O4——氧化铁 B.2N——2 个氮元素
C.H+——1 个氢离子 D.Cl2——2 个氯原子
6.图 1 是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.钠的原子序数为 11
B.钠原子核外有钠原子核外有 3 个电子层
C.钠原子核外有钠的相对原子质量为 22.989
D.钠原子核外有化学反应中,钠原子易得电子
7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图 2 所示,其中正确的是
( )
8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A.钠原子核外有测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中
C.钠原子核外有将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A.钠原子核外有铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨
C.钠原子核外有天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃
10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )
A.钠原子核外有硬水和软水——观察颜色
B.钠原子核外有氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C.钠原子核外有合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.钠原子核外有一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )
A.HNO3 和 FeCl3 B.NaOH 和 HCl C.BaCl2 和 Na2SO4 D.KOH 和 CuSO4
通 电
12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O==2H2↑+O2↑。电解一定质
量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )
A.溶液的 pH 减小
B.溶液中氢元素质量分数减小
C.钠原子核外有溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变
第Ⅰ卷 选择题(每小题Ⅱ卷 非选择题(共卷 非选择题(共 64 分)
13.(12 分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
⑴ 从分类角度:空气属于
(填“混合物”或“纯净物”)。
⑵ 从微观角度:用“
① 用“
”表示氮原子,“
”可表示的微粒是
”表示氧原子。
(填名称)。
② 同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,图 3 可表示
空气微观模型的是
(填标号)。
⑶ 从变化角度:
已知:常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的
烧杯口,观察到的现象是
。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约
1/10 体积,其主要成分是
。
⑷ 从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图 4 所示。
①Ⅰ 中参加反应的单质甲为
。
②Ⅱ 中反应的化学方程式为
。
③ 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ
属于”)氧化还原反应。
⑸ 从环保角度:下列保护空气措施合理的是
(填标号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
(填“属于”或“不
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
14.(12 分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅
游物质世界吧!如图 5 所示,列车上的物质
可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方
可驶向下一站。“2—5 号站”各站的对应物质
属于不同类别的纯净物。
⑴ 若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
① 列车途经“1 号站”时,若指示剂为紫色石蕊
溶液,溶液变
色。
② 列车途经“2 号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠
(NaHCO3)的化学方程式为
。
③ 列车途经“3 号站”时,反应的化学方程式为
(写一个)。
⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
① 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“ 4 号站”的对应物质为
(填一种)。②“稀盐
酸”列车途经“5 号站”时,反应的化学方程式为
(写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换
为
(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。
15(12 分)Ⅰ卷 选择题(每小题质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴ 通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是
(填标号)。
A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
⑵ 在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图 6 所示。
① 从燃烧条件分析,固体质量在 t1 前没有发生变化的原因是
。
② 该反应的化学方程式为
。
③ 参加反应的氧气质量为
g。
⑶ 某反应的微观示意图如图 7 所示:
① 该反应所属的基本反应类型为
。
② 参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为
。
Ⅱ 甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图 8 所示。
⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而
(填“增
大”或“减小”)。
⑵ 下列对 P 点的含义叙述正确的是
(填标号)。
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相
等
⑶25g 乙 物 质 完 全 溶 于 100g 水 中 所 需 的 最 低 温 度 是
℃。
⑷t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是
(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
16.(20 分)根据下列实验要求回答问题。
⑴ 写出图 9 中仪器的名称:①
;②
。
⑵ 实验室制取二氧化碳的化学方程式为
,制取装置为
(填标号,下
同)和
组合。检验二氧化碳的原理为
(用化学方程式表示)。
⑶ 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
,可选用的
发生装置为
(填标号)。
⑷ 若用水将图 10 所示的氧气从瓶内排出,水须从
(填“a”或“b””)端
导管口通入。
⑸ 实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:
H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取 25.0g 过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,
充分反应后生成 12.7g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
17.(8 分)某固体粉末由 Mg、MgO、Mg (OH)2 中的一种或几种组成。某化学小组为了
探究该固体粉末的成分,设计如图 11 所示的装置(固定装置省略)。
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为 0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。Ⅰ卷 选择题(每小题:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。Ⅱ卷 非选择题(共:倾斜 Y 形管,使样品充分反应,测的生成气体的探究为 55.6mL。
步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。Ⅲ:拆下装置,往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液 ,
至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为
2.90g。
【回答问题】
⑴ 该套装置气密性的检验方法是
。
⑵① 使样品与硫酸充分反应的正确操作是
(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中
② 判断样品完全反应的现象是
。
⑶ 根据实验结果分析:
① 通过步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。Ⅱ卷 非选择题(共推断,样品中一定含有的物质是
。
通过步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为
。
② 结论:该样品中的成分是
。
【反思】
⑷ 该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是
(填标号)。
A.钠原子核外有利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.钠原子核外有实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.钠原子核外有仅称量步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。Ⅱ卷 非选择题(共中 Y 形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
参考答案:
第Ⅰ卷 选择题(每小题Ⅰ卷 选择题(每小题卷 选择题(每小题 3 分,共 36 分)
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B
第Ⅰ卷 选择题(每小题Ⅱ卷 非选择题(共卷 非选择题(共 64 分)
13. ( 12 分 ) ⑴ 混 合 物 ⑵ ① 氮 分 子 ② C ⑶ 燃 着 的 木 条 熄 灭
(
12
⑷ ① H2
4NO+6H2O ③ 属于 ⑸ BC
②4NH3+5O2
14.
液氧
分
)
⑴
①
蓝
②
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ⑵①AgNO3 ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
③CuO
15.钠原子核外有(12 分)Ⅰ卷 选择题(每小题⑴ C ⑵① 温度未达到红磷的着火点 ② 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ③8.0
⑶① 置换反应 ② 1:2 Ⅱ⑴ 增大 ⑵ A
16. ( 20 分 ) ⑴ 试 管 集 气 瓶 ⑵ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B C CO2
+C a ( O H ) 2 ==CaCO3↓+ H2O ⑶2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A ⑷b”
⑸6.8%
17.(8 分)⑴把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果
一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。
⑵①A ②Y 形管中的固体全部消失
⑶①Mg 1.20 ②Mg、MgO 和 Mg (OH)2 ⑷AB
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