2014年福建省龙岩市中考化学真题及答案

2014 年福建省龙岩市中考化学真题及答案 （满分：100 分 考试时间：60 分钟） 注意： 请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 在本试题上答题无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择卷Ⅰ卷 选择卷卷 选择卷 一、选择题（本大题共 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题的四个选项中， 只有一个 选项符合题意） 1．下列过程只涉及物理变化的是 A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物腐败 D．食醋除水垢 2．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（ Y2O3）中， 铟元素（Y）的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 3．下列有关物质应用的叙述，错误的是 A．用日用洗涤剂去除油污 B．用碳酸钠做面点发酵粉 C．用石油炼制汽油与煤油 D．用甲醛溶液泡制海产品 4．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮 用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺 序是 A．②③① B．②①③ C．③②① D．③①② 5．维生素 C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。下列说法错误的是 A．维生素 C 不属于氧化物 B ．维 生素 C 中 碳、 氧元 素质 量比 为 1∶1 C．维生素 C 能增强人体抗病能力 D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素 C 6．O2、H2O 和 CO2 都是身边常见的物质。下列说法正确的是 A．O2 能支持燃烧，可用作燃料 B．H2O 由氢分子和氧原子构成 C．可用带火星的木条鉴别 O2 和 CO2 D．CO2 是光合作用的原料，空气中含量越高 越好 7．下列事实与对应的解释不相符的是 A．墙内开花墙外香――分子不断运动 B．水烧开后，壶盖被顶开――分子体积变大 C．甘蔗甜，柠檬酸――不同分子性质不同 D．物质热胀冷缩――微粒间的间隙变化 8．Mg(OH)2 分解需吸收热量，生成耐高温的 MgO 和水蒸气。利用这一性质，可将 Mg(OH)2 添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于 Mg(OH)2 能起阻燃作用的叙述，错误的 是 A．Mg(OH)2 分解要吸热，降低了可燃物的着火点 B．Mg(OH)2 分解能够降温，使可燃物不易达到着火点 C．Mg(OH)2 分解生成的 MgO 覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 D．Mg(OH)2 分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度 9．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是： 当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊 五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe””、“Fe”2O3”。若 甲的牌为“Fe”2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是 A．NaOH B．Fe” C．H2SO4 D．CuSO4 10．右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确 的是 A．温度升高，两种物质的溶解度都增大 B．50℃的 Na2SO4 饱和溶液降到 40℃时有晶体析出 C．40℃时，75g 饱和 Na2SO4 溶液中含 25g Na2SO4 D．可用降温结晶的方法提纯含少量 Na2SO4 的 NaCl 第Ⅰ卷 选择卷Ⅱ卷 非选择卷卷 非选择卷 二、非选择题（本大题共 8 题，共 70 分） 11．（6 分）右图是燃气热水器示意图。 （1）某热水器以天然气（主要成分是 CH4）为燃气。 ① 写出 CH 4 完全燃烧的化学方程式： _______________________________________； ② 当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 M。M 的化学式为_______。 （2）1kg 不同燃料燃烧产生 CO2 和 SO2 的质量如右表。 ① 最不会污染环境的 燃料是______________； ② 燃烧时最会促成酸雨的燃料是______________。 12．（7 分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）现有下列化学式或微粒符号：① 2CO、② Ca2+、③ 2H、④ O2。其中，“2”表示 2 个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带 2 个单位电荷的是______ _。 （2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四 种物质均由分子构成），反应前后微观示意 图如右。下列说法正确的是 （填选项）。 A．反应前后共有 4 种原子 B．该反应有单质生成 C．反应前后元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分 E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 2∶3 （3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 有效成分 Mg(OH)2 构成微粒 M g 、OH 2+ 铝碳酸镁片 AlMg(OH)3CO3 — Al 、Mg2+ 、OH－、CO32－ 3+ 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。 ①Mg(OH)2 起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。 ② 铝 碳 酸 镁 与 盐 酸 的 反 应 为 ： AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则 铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。[来源:] 13．（6 分）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防 H7N9 禽流感 的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。 （1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。 （2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。 （3）已知：C3O3N3Cl2Na 相对分子质量为 220。请计算分析，标签 中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为 C3O3N3Cl2Na 中氯元素的质量分数。 计算过程（列出计算式即可）：_____________________________________。 结论：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指 C3O3N3Cl2Na 中氯元素质 量分数。 14．（11 分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。 （2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更 活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。 A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ① 致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X 的化学式为_________。 36Fe” + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑ ③ 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸 铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或 “不好”），因为_________ ________________（用化学方程式表示）。 15．（8 分）据报道：我省某渔船在霞浦海域捕鱼时，船上 4 名进入船舱的船员突然中毒 倒地。医生介绍，船员中毒是因为吸入鱼虾高度腐烂产生的、高浓度的硫化氢（ H2S）。 已知，硫化氢是一种无色、剧毒、可燃性气体。 （1）鱼虾腐烂会产生硫化氢，与鱼虾富含 有关（填选项）。 A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 （2）实验室常用湿润的硝酸铅试纸检验 H2S。已知硝酸铅[Pb(NO3)2]与 H2S 发生复 分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）有同学建议，将燃着的蜡烛带入船舱，观察舱内气体是否燃烧，可确定船舱内 H2S 浓度是否较高。这一做法非常危险，因为 。 （4）若有渔民向你请教，如何避免进入堆放鱼虾的密封船舱因吸入高浓度的 H2S 而中 毒。你的一条建议是 。 16．（10 分）右图装置用于制取某些气 体。 （1）填写下列仪器的名称： a： ； b： 。 （2）若用 KMnO4 制取氧气，反应的化学方程式为 ， 应选择的发生装置是 （填序号），不能选用的收集装置是______（填序号）。 （3）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空 气法收集。若用排空气法收集乙烯，将 ； 排水法收集乙烯时， 待导 气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是_________________________。 17．（12 分）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶 液 和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。 【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中 滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。 （1）实验中，小李应观察到试管②的现象是________________________ __________， 该试管中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选 择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 ____________ 一支试管无明显现象； 另一支试管________________ _________________________ 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜 色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下： 实验现象 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 结论 与标准比色卡对比，Na2CO3 溶液 pH=3 （3）小李因操作错误，得出“Na2CO3 溶液 pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之 处。 答：_______________________________________________________________。 （4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。 答：_______________________________________________。 18．（10 分）尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。 （1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和 ______________。 （2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含 NO） 时的化学方程式如下（反应条件略去）： 2CO(NH2)2 + 4NO + O2 = 2CO2+ 4N2 + 4H2O。 现有一瓶未开启的该车用尿素溶液： ① 所含尿素的质量是_______________； ② 若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收 NO 的质量是多少？ （相对分子质量：CO(NH2)2 60；NO 30） [来源:ZXXK]