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2014年福建省福州市中考化学真题及答案

2020-07-18发布者:郝悦皓大小:637.28 KB 下载:0

2014 年福建省福州市中考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Cu— 64 一、选择题(共 36 分) 1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是( ) A.为了身体健康,必须均衡膳食 B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带 C.为延长食品保质期,在食品中添加大力防腐剂 D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠 2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A.铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯 3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为—2 价,则锡元素的化合价为 ( )[来 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图 1 所示,其中正确的是( )[来源:Z|Z| xx|k.Com]] 5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 6.下列保护自然资源的措施错误的是( ) A. 为防治空气污染,应加强工业废气处理 B. 为节约用水,用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料,应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层 7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是( ) A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大 C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变 8.下列事实和解释相符的是( ) A.铜丝作导线——铜有良好的导电性 B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应 9.某物质的分子模型如图 2 所示,下列说法错误的是( ) A.该物质属于有机物 [来源:Z|学。科。网 Z。X。X。K] B.该物质的化学式为 CH4 C.该物质的 1 个分子中含有 5 个原子 D.该物质中碳、氢元素质量比为 1:4 10.实验室用蔗糖配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( ) A.用托盘天平称取 5.0g 蔗糖 B.用量程为 10m]L 的量筒量取所需的水 C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是( ) A.硬水和软水——观察颜色 B.纯铝和硬铝——比较硬度 C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金 属活动性强弱的是( ) A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 二、非选择题(共 64 分) 13.(15 分)多角 度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为 例,回答下列问题: (1)认识 物质的组成和构成 ① 从宏观上看,氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组 成。 ② 从微观上看,氧气和二氧化碳都由 构成。 (2)认识物质的性质 ① 氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成 氧化铁,反应的化学方程式为 。 ② 将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒 二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图 3)。说明二 氧化碳具有的性质有 ,由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是 。 (3)认识物质的制法 ① 某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控 制反应发生和停止(如图 4)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程 式为 。若利用该装置制二氧化碳,无纺布 包内药品为 (写名称)。 ② 工业上常用液化空气制氧气,该过程发生 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (4)辩证地认识物质 ① 量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧 生成 (写化学式)。 ② 功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海 平面上升等;“功”: (举一例)。 14.(9 分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“——→”表示某种物质 通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题: (1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成图 5 所示的“旅行”。 ① 若图 5 为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙, 写出路线Ⅱ反应的化学方程式:反应的化学方程式: (写一个),该反应属于 (填基本反应类型)。 ② 若图 5 为氢元素 的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式: 。 (2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成图 6 所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙 物质的化学式。 图6 甲 ,乙 ,丙 。 15.(16 分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将图 7 方框内①-⑤ 项内容补充 完整: (2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图 8 所示,回答下列问题: ①t1℃时,两物质中溶解度较大的是 。 ②t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至 t1℃,析出固体质量 较大的是 的溶液。 ③t2℃时,将 100g 水加入盛有 50g 氯化钾的烧杯中,充分溶 解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持 温度不变,往该烧杯中再加入 10g 水,充分搅拌后,氯化钾溶 液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④ 欲配制溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液,应满足的温度 范围是 。 (3)某同学进行图 9 所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:试管 中溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的 pH=2,该溶 液中的溶质有 (写名称)。 16.(14 分)某兴趣小组用图 10 所示流程制取氧气(反应原理: 2KClO3 2KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题: (1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到 0.1g) 解: (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有 (填标号)。 A.提高实验效率 B.保证固体 1 全部溶解 C.节约能源 (3)①写出图 11 中仪器 a、b 的名称: A ,b 。 ② 步骤Ⅱ中的操作Ⅱ反应的化学方程式:中的操作 m] 应选择图 11 中 (填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒 的作用是 。 ③ 步骤Ⅱ中的操作Ⅲ中用酸化的硝酸银(中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验 方法的原理为 (用化学方程式表示)。 (4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小, 可能的原因有 (写一点)。 17.(10 分)为探究气体 X 的组成,某兴趣小组进行图 12 所示实验(固定装置未画出)。 【资料在线】 (1)加热条件下,气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 (2)碱 石灰为固体氢氧化钠和氧 化钙的混合物,不与气体 X 反应。 无水氯化钙可吸收气体 X。[来源:Z|.Com]] (3)本实验条件下,氮气密度为 1.15g·L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测 定的影响可忽略不计。 【实验步骤Ⅱ中的操作】 (1)连接仪器,并检查装置气密性。 (2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为 2.40g。 (3)按图 12 所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表 1)。 (4)连接 A、B、C 装置, 将气体 X 缓缓通入一段时间后,连接上 D 装置,读数后开始 加热。当 A 装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体 X 至玻璃管冷却,再次测 量并记录相关数据Ⅱ反应的化学方程式:(见表 1)。 【实验装置】 【相关数据】 【回答问题】 ⑴BB 装置中氧化钙吸水的原理为 ⑵ 实验过程中,当观察到 通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 ⑶ 分析 实验测量的数据,生成水的质量为 (用化学方程式表示)。 ,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续 。 g,氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知,气体 X 中一定 (填“有”或 “没有”)氧元素。 ⑷ 通过计算推导出气体 X 的化学式。[来源:Z|学_科_网]
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