2013年福建省厦门市中考化学真题及答案

2013 年福建省厦门市中考化学真题及答案 （试卷满分： 100 分 考试时间： 60 分钟） 准考证号_________________姓名____________座位号________ 注意事项： 1．全卷四大题，共 18 题；试卷共 5 页，另有答题卡。 2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65 一、选择题（本大题共 10 题， 25 分：第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。每题只有一个选项符合题 意，在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑） 1．飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列物质中含维生素的是（ ） A．水果 B．蔗糖 C．食盐 D．矿泉水 3．会造成白色污染的生活弃物是（ ） A．果皮菜叶 B．塑料袋 C．木质筷子 D．铝制易拉罐 4．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 5．下列灭火方法不合理的是 （ ） A．电器着火——用水泼灭 B．油锅着火——用锅盖盖灭 C．身上着火——就地打滚压灭 D．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭 6．青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 （ ） A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g C．一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 7．实验室需要 100g 质量分数为 3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ） A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B．直接用手抓取氯化钠 C．氯化钠直接放于天平托盘上称取 D．用 50g 质量分数 6％氯化钠溶液与 50g 水配制得到 8．用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质 A2 和 B2 的分子，A2 和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是（ ） A．在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 B．该反应为置换反应 C．参加反应的 A2 与 B2 分子数之比为 3 : l D．物质 X 含 4 种元素 9．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气 A 鉴别硬水和软水 观察颜色或闻气味 B 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化 D 10．图 2 表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元 素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（ ） A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高 B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高 C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾 D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围： 5~6 二、填空与简答题（本大题共 5 题， 44 分） 11．（7 分）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价。 图 3 周期表 中的信息及 4 种粒子的结构示意图。 （1）从图 A 中数值获得的一条信息是_________________________________________。 （2）B、C、D、E 中，____和____（填编号）属于同种元素；____（填编号）属于离子。 （3）LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为____。 （4）用化学符号表示：① 锂离子________；② 两个锂原子________；③ 氢氧化锂________。 12．（8 分）材料的应用推动了城市发展。 （1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程 式：_______________________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_______________________。 （2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化 学方程式：_______________________。 （3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：____________________ ___。 13.（10 分）有关水的实验装置如下图所示。 （1）图 4 为简易净水装置，其中活性炭的作用是_______；图 5 为蒸馏装置，海水分别经图 5 与图 4 装 置单独处理后，所得水质成分的区别是_____________________。 （2）图 6 为简易水电解器，电解水的化学方程式：_____________________，A 管中产生的气体是______ _。 （3）双氧水发生分解反应的化学方程式：_____________________；水和双氧水都含有相同的元素，但化 学性质不同，原因是____________________________。 14．（10 分）图 7 是某种热水器示意图。 （1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_______。 （2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量： 产生的 CO2 气体的质量/ 产生的 SO2 气体的质量/ 燃料 g g A．石油 2900 5.0 气 B．天然 2500 0.1 气 C．煤气 2500 11.0 ① 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_____________________。 ② 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是____（填编号） , 产生导致酸雨的气体最多 的是____（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_____________。 （3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_______________ ______。 15．（9 分）几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及 反应条件略去）。己知： ① 五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ； ② A 为单质， 在空气中加热后生成黑色物质 B ； ③ X 溶液与铁反应可得到 A ； ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ，同时有白色沉淀生成； ⑤ D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 得到 E 。结 合信息推断： （1）B 的化学式是______。 （2）D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可 实现 E→X 转 化，该酸的名称是____________。 （3）写出以下转化的化学方程式： X→A : ________________________ ; X→D : ________________________。 三、实验与探究题（本大题共 2 题，20 分） 16. （7 分）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。 （1）图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： _ _______________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。 （2）图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式 解释结论：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：_______________ _________。 17.（13 分）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵 查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶 于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所 示。 （1）操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作 中玻璃棒的作用是____________。 （2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。 （3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温 度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说 明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。 实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究 （4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。 ① 应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。 ② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。 （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快 慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 试剂 验实 前 10 min 内产生 号编 的氢气体积(mL)mL) 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 纯锌 a 30 mL 30 % 564.3 含杂质的锌 b 30 InL 30 % 634.7 纯锌 c 30 mL 20 % 449.3 纯锌 d 40 mL 30 % 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。 ③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。 四、计算与应用题（本大题共 1 题， 11 分） 18.（11 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及 反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。 参考答案： 一、选择题（本大题共 10 题， 25 分：第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B C A B D C D C 二、填空与简答题（本大题共 5 题， 44 分） 11．（7 分） （1）锂元素的相对原子质量为 6.941。 （3）+3。 （2）D、E；D。 （4）① Li ；② 2Li；③ LiOH。 + 12．（8 分） （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。 （2）Mg(mL)OH)2 MgO+H2O。 （3）质地坚硬。 13.（10 分） （1）吸附；纯净物与混合物的区别。 （2）2H2O 2H2↑+O2↑；氧气。 （3）2H2O2 2H2O+O2↑；分子结构不同。 14．（10 分） （1）一氧化碳（CO）。 （2）① CH4+2O2 CO2+2H2O。 ② A, C；太阳能。 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 15．（9 分） （1）CuO （2）复分解反应；硫酸。 （3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。 三、实验与探究题（本大题共 2 题，20 分） 16. （7 分） （1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。 （2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密 度比空气大，主要从 b 管中通过。 17.（13 分） （1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）① B，D。 ② b ，量筒。 （5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。 ② a 和 d。 ③ 温度（或锌粒形状大小）。 四、计算与应用题（本大题共 1 题， 11 分） 18.（11 分）（1）解：依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g =0.4g 答：氢气的质量为 0.4g （2）解：设该合金中锌的质量分数为 x。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 16.00g×x 0.4g x=81.25% 答：该合金中锌的质量分数为 81.25%