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2011 年福建省厦门市中考化学真题及答案
(试卷满分:100 分 考试时间:60 分钟)
准考证号
姓名
座位号
注意事项:
1.本学科有两张试卷,一是答题卡,另一是本试题(共 5 页 18 题)。请将全部答案
填
在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137
一、选择题(本题10小题,1~5小题各 2分,6~10小题各3分,共25分。每小题只有一
个选项符合题目要求,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑)
1.装修房屋用到的下列材料,属于有机合成材料的是
A.大理石
B.沙土
C.铝合金
D.塑料水管
2.香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体,该气体是
A.O2
B.N2
C.CO
D.CO2
3.保持氢气化学性质的最小粒子是
A.H2
B.H2O
C.H
D.H+
4.下列实验事故处理正确的是
A.可燃性气体大量泄漏时,立即接通电源用排气扇排气
B.酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来,立即用湿抹布扑盖
C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上,直接涂上浓盐酸
D.少量浓硫酸沾到皮肤上,用大量水冲洗,然后涂上浓氢氧化钠溶液
5.实验室配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液,下列描述正确的是
A.计算需氢氧化钠 4 g、水 100 g
B.将氢氧化钠固体放于纸上称量
C.把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
6.某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样 ,用 pH 计(测 pH 的仪器)每隔 5 min 测
一次
该水样的 pH,数据如下表。已知酸雨的 pH<5.6,下列说法错误的是
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
pH
4.95
4.94 4.92 4.88 4.86 4.85
A. 测定
的时间内该
水样的酸性减弱
B. 该雨水是酸雨
C. 该取样地点的空气可能受污染
D. 用 pH 试纸不能测得表中数据
7.近期,英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧化硅。
下列有关判断正确的是
A.水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B.“干水”是混合物
C.每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D.“干水”与干冰成分相同、状态不同
8.氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示,从图中获取信息正确的是
A.20 ℃~40 ℃,氯化铵的溶解度大于硫酸钠
B.两种物质溶解度都随温度升高而增大
C.45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将 50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至 20 ℃,始终
没有晶体析出
9.如下图所示,将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上,将试管倒立在装有水的烧
杯中。实验过程中,观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是
A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的 1/5
B.该铁粉在试管内发生了氧化反应
C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D.如把该铁粉改为木炭粉,两者的现象完全相同
10.往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,再向烧杯中继续加入某
种金属。实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素
对烧杯中物质的影响)。下列判断错误的是
A.从 0 到 t3,烧杯中水的质量不断增加
B.t1 时与 t2 时烧杯中物质总质量相等
C.加入的金属一定是银
D.从 t3 到 t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
二、填空与简答(本题 5 小题,共 43 分)
11.(8 分)碘元素是人体必需的微量元素之一。
(1)右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ,
碘元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾(KIO3):
① 氯化钠含有的阴离子是
(用符号表示),KIO3 中 I 的化合价为
。
② 用试剂 X 测定该碘盐中碘元素的含量,发生如下反应:
KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O,推算 X 的化学式为
。
③ 已知每包碘盐中最多含碘元素 15 mg,则每包碘盐中最多含 KIO 3 的质量为
mg(列出计算式即可,碘的相对原子质量从上图中查找)。
12. (13分)厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
(1)“1+1<2”:将100 mL酒精与100 mL水充分混合后,体积小于200 mL。用分子
的观点解释这一现象:
。两者混合过程发生
变化(填“物理”或“
化学”)。
(2)“白纸显字”:取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立
即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是
。
(3)“指纹鉴定”:向指纹上喷硝酸银溶液,指纹汗液中含有的氯化钠会转化成
氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式:
。
(4)“火球跳舞”:加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里
不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式:
① 硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气:
。
② 木炭完全燃烧:
。
13.(5分)某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示:
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤
(填“②”或“③”或“④”等序号)。
(2)步骤②所起的作用是 (单选,填
选项序号)。
A. 杀死水中的细菌
B. 减少水中氧气
C. 使泥沙沉积至底部
D. 分解有毒物质
(3)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是否是硬水,可选用的试剂是
;
若检验时发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的处理办法是
。
(4)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭起
作用。
14.(8 分)氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些 不
与酸碱反应的难溶性物质,以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所
示:
(1)用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理:
。
(2)步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁,请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁
的化学方程式:
。
(3)步骤④加入盐酸的目的是除去
;步骤⑤利用盐酸的
性质,
除去过量的盐酸。
15. (9 分)为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题,科学家提出如下图构
想:
(1)水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气,写出该
反应的化学方程式:
。
(2)垃圾中的有机物发酵得到沼气,写出沼气的主要成分
燃烧的化学方程式:
。
(3)科学家设想以燃烧产物中的 CO2 合成燃料 CH3OH,这
一反应可以缓解的环境问题是
。
(4)氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物,且
放出大量的热。若从环保角度考虑,氨气与氧气反应
生成理想的产物是
和
。[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
三、实验与探究(本题2小题,共20分)
16. (8 分)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置如图所示:
(1)装置中仪器 a 名称是
。
(2)写出上述方法制取氧气的化学方程式:
。
(3)实验前, 必须对该装置进行的操作是
。
(4)若要得到干燥的氧气,可选用的干燥剂是
,
并用
(填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。
(5)该实验中,可回收重复使用的药品是
。
17.(12 分)研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验。
实验一:比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置:小试管套装在带有支管的大
试管中,整套装置气密性好,其他装置略去。
(1)为确保安全,实验结束时,在移离酒精灯前必须
完成的操作是
。
(2)现象与结论:装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴,同时试管 A 中有大量
的
气泡产生,澄清石灰水变浑浊;试管 B 中也有气泡产生,澄清石灰水没有明显的变
化;实验结束后,经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验,可得
出结论:①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、
和
。
② 在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
(3)反思与讨论:加热大试管时,碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地
说明“在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论?
(填“能”或“否”),
理由是
。
实验二:比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠 4.2 g 放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中,取碳酸钠装置的锥形瓶中,取碳酸钠 5.3 g 放入另一相同装
置的锥形瓶中,分别加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。相同的条件下,通 过
图Ⅱ装置测量出生成气体的体积,得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。装置测量出生成气体的体积,得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。所示。
图Ⅰ装置的锥形瓶中,取碳酸钠
图Ⅱ装置测量出生成气体的体积,得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅲ所示。
(4)已知二氧化碳不溶于该油层,图Ⅱ装置测量出生成气体的体积,得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。装置中油层的作用是
。
(5)数据与分析:根据图Ⅲ所示。曲线,可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是
。
(6)反思与讨论:实验中 “取碳酸氢钠 4.2 g、碳酸钠 5.3 g”的目的是
。
四、计算与应用(本题 l 小题,共 12 分)
18.(12 分)元明粉是重要的化工原料,右图是某品牌元明粉包装
袋上的部分标签。为测定该元明粉中 Na2SO4 含量是否符合标签
要求,把 15.0 g 样品(假设只含不溶性杂质)加入一定量的
等 级:一等品
水溶解,过滤得 100.0 g 滤液。取 10.0 g 滤液,加入 10%的 质 量:50 kgkg
主要成分:Na2SO4
BaCl2 溶液 20.8 g,恰好完全反应,反应的化学方程式:
Na2SO4 含量:≥99%
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。
元明粉
(1)计算 10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量。
(2)根据这一次检测,计算并判断样品 Na2SO4 的含量是否符合标签要求。
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