2015浙江高考理科综合试题及答案

绝密★考试结束前 2015 浙江高考理科综合试题及答案 可能用到的相对原子质量： 7．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停 止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO 或 SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。 下列说法正确的是 X A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依 次递增 Y Z W B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价 氧化物的水化 T 物的酸性依次递增 第 9 题表 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确的是 A．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(—)可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得 11 ． 在 固 态 金 属 氧 化 物 电 解 池 中 ， 高 温 共 电 解 合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方 H2O-CO2 混 式，基本原理 如图所示。下列说法不正确的是 A．X 是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C ． 总 反 应 可 表 示 为 ： H2O ＋ CO2H2 ＋ CO ＋ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 12 ．40℃时 ，在 氨 - 水体 系中 不断 通入 CO2 ，各 O2 1︰1 种离子的变化 趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在 pH＝9.0 时，c(NH+)＞c(HCOˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO) B．不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCOˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着 CO2 的通入，不断增大 D．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COOˉ 的中间产物生成 13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水 合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程： 烧渣 足量酸 固体 1 溶液 1 试剂 X NaOH 溶液 控制 pH 固体 2 溶液 2 FeSO4·7H2O 下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可 得到 FeSO4·7H2O 26．(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是 。 (2) B＋D→F 的化学方程式 。 (3) X 的结构简式 。 (4) 对于化合物 X，下列说法正确的是 。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。 A ． CH2OCH2CH2CHO B ． CH C ． D ． O CHCH2CH2CHO CH2 CHCH CHCH CHCH CHCOOH COOCH2CH2CH3 27．Ⅰ．(6 分) 请回答： (1) H2O2 的电子式___________。 (2) 煤燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________ __。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO＋( )C2O+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应 可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已 折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答： (1) 甲的化学式__________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式__________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方 程式___________。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与 金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到 的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。 28．(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （1）已知： 化学键 键能/kJ·molˉ C－H 1 412 C－C C＝C H－H 348 612 436 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol 。 （2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。 已知乙苯的平衡转化率为 α，则在该温度下反应的平衡常数 K＝____________（用 α 等符号表 示）。 （3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1︰9），控 制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡 转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意 图如下： -1 ① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ② 控制反应温度为 600℃的理由是____________。 （3）某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙 烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度； 该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________ （填编号）。 ①CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③ 有利于减少积炭 ④ 有利用 CO2 资源利用