2017年江苏高考化学真题及答案

2017 年江苏高考化学真题及答案 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作 答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 H H 1 1 H 1 H 1 C H 1 12 H 1 H 1 N H 1 14 H 1 H 1 O H 1 16 H 1 H 1 Na H 1 23 H 1 H 1 Mg H 1 24 H 1 H 1 Al H 1 27 H 1 H 1 S H 1 32 H 1 H 1 Cl H 1 35.5 H 1 K H 1 39 H 1 H 1 Ca H 1 40 Mn H 1 55 H 1 H 1 Fe H 1 56 H 1 H 1 Cu H 1 64 H 1 H 1 Zn H 1 65 H 1 H 1 Ag H 1 108 H 1 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, H 1 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. H 1 2017 H 1 年 世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. H 1 下列有关化学用语表示正确的是 A. H 1 质量数为 31 的磷原子: H 1 3115P H 1 B. H 1 氟原子的结构示意图: H 1 C. H 1 CaCl2 的电子式: H 1 H 1 D.明矾的化学式: H 1 Al2(SO4)3 H 1 3. H 1 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. H 1 Na2O2 吸收 CO2 产生 O2 H 1 ，可用作呼吸面具供氧剂 B. H 1 ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. H 1 SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D. H 1 NH3 易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取 SO2 H 1 B.验证漂白性 C.收集 SO2 H 1 D.尾气处理 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含 量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: H 1 r(X) H 1 < H 1 r(Y) H 1 < H 1 r(Z) H 1 < H 1 r(W) H 1 B. H 1 W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. H 1 Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D. H 1 X、Y、Z H 1 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6. H 1 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. H 1 钠与水反应: H 1 Na H 1 +2H2O Na++2OH– H 1 + H 1 H2↑ H 1 B. H 1 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: H 1 2Cl–+2H2O H2↑+ H 1 Cl2↑+2OH– H 1 C. H 1 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: H 1 Ba2++OH– H 1 + H 1 H+ H 1 + H 1 D. H 1 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: H 1 Ca2++ HCO 3 BaSO4↓+H2O H 1 SO 24  +OH– CaCO3↓+H2O H 1 7. H 1 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 H 1 8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 H 1 )。下列说法不正确的是 ①C(s) H 1 + H 1 H2O(g) CO(g) H 1 + H 1 H2 H 1 (g) H 1 ΔH1 H 1 = H 1 a H 1 kJ·mol-1 H 1 ②CO(g) H 1 + H 1 H2O(g) CO2 H 1 (g) H 1 + H 1 H2 H 1 (g) H 1 ③CO2 H 1 (g) H 1 + H 1 3H2 H 1 (g) ④2CH3OH(g) ΔH H 1 2 H 1 = H 1 b H 1 kJ·mol-1 CH3OH(g) H 1 + H 1 H2O(g) H 1 ΔH H 1 3 H 1 = H 1 c H 1 kJ·mol-1 CH3OCH3 H 1 (g) H 1 + H 1 H2O(g) H 1 ΔH H 1 4 H 1 = H 1 d H 1 kJ·mol-1 H 1 A. H 1 反应①、②为反应③提供原料气 B. H 1 反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 C. H 1 反应 CH3OH(g) 1 1 d CH3OCH3 H 1 (g) H 1 + H2O(l)的 ΔH H 1 = kJ·mol-1 H 1 2 2 2 D. H 1 反应 2CO(g) H 1 + H 1 4H2 H 1 (g) H 1 CH3OCH3 H 1 (g) H 1 + H 1 H2O(g)的 ΔH H 1 = H 1 ( H 1 2b H 1 + H 1 2c H 1 + H 1 d H 1 ) H 1 kJ·mol-1 H 1 9. H 1 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. H 1 无色透明的溶液中: H 1 Fe3+、Mg2+、SCN H 1 –、Cl H 1 – H 1 B. H 1 c(H+)/ H 1 c(OH–) H 1 = H 1 1×10 H 1 -12 的溶液中: H 1 K+、Na H 1 +、 C. H 1 c(Fe2+ H 1 ) H 1 =1 H 1 mol·L-1 的溶液中: H 1 K+、 D. H 1 能使甲基橙变红的溶液中: H 1 Na+、 NH +4 NH +4 、 、 CO 32  MnO 4 SO 24  、 、 、 NO 3 SO 24  HCO3 10. H 1 H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 H 1 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下 列说法正确的是 A. H 1 图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B. H 1 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C. H 1 图丙表明，少量 Mn H 1 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D. H 1 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. H 1 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A. H 1 a 和 b 都属于芳香族化合物 B. H 1 a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. H 1 a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. H 1 b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀 12. H 1 下列说法正确的是 A. H 1 反应 N2 H 1 (g) H 1 +3H2 H 1 (g) H 1 2NH3 H 1 (g)的 ΔH H 1 < H 1 0，ΔS H 1 >0 H 1 B. H 1 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. H 1 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ H 1 )≤5.6×10-4 H 1 mol·L-1 H 1 D. H 1 常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 H 1 L H 1 H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 H 1 13. H 1 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作和现象 实验结论 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现 部 分 Na2SO3 被 氧 白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 化 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4 ，加热；再加 入银氨溶液；未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉 KI H 1 溶液,溶液呈蓝色 蔗糖未水解 溶液中含 Br2 14. H 1 常温下，Ka H 1 (HCOOH)=1.77×10 ，Ka H 1 (CH3COOH)=1.75×10-5 ，Kb H 1 (NH3·H2O) H 1 =1.76×10-5 ， -4 下列说法正确的是 A. H 1 浓度均为 0.1 H 1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4Cl H 1 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: H 1 前者大于后者 B. H 1 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. H 1 0.2 H 1 mol·L-1 H 1 HCOOH H 1 与 0.1 H 1 mol·L-1 H 1 NaOH H 1 等 体 积 混 合 后 的 溶 液 中 : H 1 c(HCOO-) H 1 + H 1 c(OH-) H 1 = c(HCOOH) H 1 + H 1 c(H+) H 1 D. H 1 0.2 H 1 mol·L-1 H 1 CH3COONa H 1 与 0.1 H 1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): H 1 c(CH3COO-) H 1 > c(Cl- H 1 ) > H 1 c(CH3COOH) H 1 > H 1 c(H+) H 1 15. H 1 温度为 T1 时，在三个容积均为 1 H 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应: H 1 2NO2(g) H 1 H 1 2NO(g)+O2 H 1 (g) (正反应吸热)。实验测得: H 1 v 正 = H 1 v H 1 (NO2 H 1 ) 消 耗 = H 1 k 正 c2(NO2 H 1 )，v 逆 = H 1 v(NO) 消 耗 = H 1 2v H 1 (O2 H 1 ) 消 耗 = H 1 k 逆 c2 (NO)·c(O2 H 1 )，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A. H 1 达平 衡时 ， 容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 H 1 B. H 1 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 H 1 )/ H 1 c(NO2 H 1 ) H 1 比容器Ⅰ中的大 C. H 1 达平衡时，容器Ⅲ中 NO H 1 的体积分数小于 50% H 1 D. H 1 当温度改变为 T2 时，若 k 正=k 逆，则 T2> H 1 T1 非选择题 16. H 1 (12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的 一种工艺流程如下: H 1 注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_________ H 1 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质 A 的化学式为____________。