2015江苏高考化学真题及答案

2015 江苏高考化学真题及答案 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( A.采取低碳、节俭的生活方式 ) B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： B.氯离子(Cl－)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（ ） A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能 途径 a：C H2O CO+H2 高温 途径 b：C O2 O2 CO2+H2O 燃烧 CO2 燃烧 C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4.在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ） A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性 最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正 确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－ B. C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D.水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列实验操作正确的是（ ） A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液 的 pH B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体 8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( 9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ) ） A．相同条件下，等质量的碳按氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3 溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） 通电 电解 催化剂 点燃 ==== =======A.反应 ======= CH4＋H2O ======== 3H2＋CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子 △ B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C.电池工作时，CO32－向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.下列说法正确的是（ ） A.若 H2O 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 高温、高压 V2O5 D.一定条件下反应 N2＋3H2 浓硫酸 △ 催化剂 Δ 正(H2)=2v 逆(NH 2NH3 达到平衡时，3v 3) 180℃ 充电 催化剂 催化剂 放电 Δ 12.己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是（ ） A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C.用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 Y 中不含有手性碳原子 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A.制备 A l ( O H ) 3 悬浊液：向 1mol·L－1aLCl3 溶液中加过量的 6mol·L－1NaOH 溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分 液，并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有 Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实 验现象 D.探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O，向 另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象 14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中 部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.向 0.10mol·L－1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B.向 0.10mol·L－1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C.0.10mol·L－1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D.0.10mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 15. 在 体 积 均 为 1.0L 的 量 恒 容 密 闭 容 器 中 加 入 足 量 的 相 同 的 碳 粉 ， 再 分 别 加 入 0.1molCO2 和 V2O5 0.2molCO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋c(s) 高温、高压 △ 催化剂 2CO(g)达到平衡，平衡时 浓硫酸 180℃ Δ 催化剂 CO2 的物质的量浓度 充电 放电 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上点均处于曲线上)。下列说 法正确的是（ ） V2O5 A.反应 CO2(g)＋c(s) △ 2CO(g) 高温、高压 催化剂 △S>0、△H<0 浓硫酸 180℃ 充电 催化剂 放电 Δ 催化剂 放电 Δ 充电 B.体系的总压强 P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ） C.体系中 c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ点均处于曲线上) D.逆反应速率 V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ点均处于曲线上) 非选择题 16.（12 分）以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。 （1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO42－)随时间变化见由图。清液 pH>11 时 CaSO4 转 化的离子方程式_____________(填序号) A.搅拌浆料 B.加热浆料至 100℃ C.增大氨水浓度 D.减小 CO2 通入速率 （2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和______ __(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器智能光，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2＋)增 大的原因___________。 17.(15 分 ) 化 合 物 F 是 一 种 抗 心 肌 缺 血 药 物 的 中 间 体 ， 可 以 通 过 以 下 方 法 合 成 ：