高考化学物质的制备、收集和净化练习3

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• 51下列物质存放一定时间后成分有较大改变的是（   ）

  A.新制氯水

  B.新制氨水

  C.活性炭

  D.浓H2SO4

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• 52为了检验某化合物中是否含有 、 、Fe 2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。 下列说法正确的有（   ）

  A.②中的现象说明一定有Fe2+

  B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

  C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O

  D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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• 53物质的制备方法可以分为实验室制法和工业制法。下列反应中既属于氧化还原反应又属于实验室制法的是 ①制SO 2：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4 ="===" Na 2SO 4＋H 2O＋SO 2↑＋S↓ ②制氧气： ③制氯气： ④制氨气： ⑤制硝酸： ⑥制H 2：Mg＋H 2SO 4====MgSO 4＋H 2↑

  A.①②③⑥

  B.②

  C.②⑥

  D.全部

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• 54有关层析法的说法错误的是

  A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离

  B.层析法对无色物质没有分离能力

  C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致

  D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度

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• 55浓HCl和Ca(ClO) 2能发生如下反应：Ca(ClO) 2+4HCl(浓)====CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（   ） ①CO 2   ②HCl   ③H 2O   ④O 2 

  A.①②③

  B.②③④

  C.②③

  D.①④

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• 56下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

  A.Cl2

  B.SO2

  C.H2

  D.NH3

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• 57下列除杂质或分离方法不正确的是（   ）

  A.用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈

  B.混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

  C.向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO2

  D.将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤

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• 58二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 

  A.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃

  B.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

  C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

  D.为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.

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• 59某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是

  A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生

  B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数

  C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质

  D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

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• 60图19-1装置可用于（　　　）

  A.加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷。

  B.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气。

  C.加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气。

  D.加热氯化铵和消石灰的混合物，制取氨气。

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