高考化学物质的分离、提纯和检验练习20

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• 101在氨水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

  A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

  B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

  C.先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

  D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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• 102用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是

  A.BaCl2溶液

  B.酸性KMnO4溶液

  C.KI淀粉溶液

  D.澄清的石灰水

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• 103下列离子检验的操作与现象不正确的是（　　）

  A.向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+

  B.向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-

  C.向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+

  D.用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+

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• 104在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）

  A.一定含有SO42-

  B.一定含有Ag+

  C.一定同时含有Ag+和SO42-

  D.含有Ag+和SO42-中的一种或二种

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• 105实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响．某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（　　）

  A.BaCl2溶液，稀盐酸

  B.稀盐酸，BaCl2溶液

  C.BaCl2溶液，稀硝酸

  D.稀硝酸，BaCl2溶液

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• 106为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入（　　）

  A.KSCN溶液

  B.稀硫酸

  C.氨水

  D.铁

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• 107气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是

  A.一定含HBr，可能含Cl2和CO2

  B.一定含HBr，一定不含Cl2和CO2

  C.一定含Cl2，CO2，可能含HBr

  D.可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr

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• 108某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

  A.肯定有SO2和NO

  B.肯定只有NO

  C.可能有Cl2和O2

  D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

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• 109按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是

  A.CH3H2OH（气）

  B.CO和H2

  C.CO

  D.H2

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• 110某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol?L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀

  A.无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（　　）A.无法确定沉淀C的成分

  B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+

  C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+

  D.原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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