高考化学物质的分离、提纯和检验练习18

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• 61下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

  A.在未知试液中滴加BaCl2，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-。

  B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

  C.在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

  D.某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2

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• 62某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析，下列结论中，正确的是

  A.A中一定有Fe3+

  B.C中一定有Fe3+

  C.B为AgI沉淀

  D.A一定为FeBr2溶液

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• 63为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是 

  A.一定有SO42-离子

  B.一定有CO32-离子

  C.不能确定Cl-离子是否存在

  D.不能确定SO42 -离子是否存在

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• 64证明溶液中是否含有Fe2+，其操作的正确顺序是 ①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液

  A.①②

  B.②③

  C.①②③

  D.③②

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• 65下列实验中，能达到预期目的的是 

  A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

  B.用25 mL碱式滴定管量取20. 00 mL Na2CO3溶液

  C.向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-

  D.将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

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• 66化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

  A.检验某溶液中是否含有SO42-，用HNO3酸化的BaCl2溶液

  B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

  C.配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

  D.检验某溶液中是否含Cl－，要用到HNO3酸化的AgNO3溶液

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• 67某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向 所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

  A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-

  B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

  C.Al3+、Na+、SO32-、I-

  D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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• 68下列物质的检验，其结论一定正确的是

  A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42－

  B.某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO3 2－

  C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

  D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

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• 69下列说法不正确的是

  A.检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸

  B.检验SO42-离子的试剂是氯化钡和盐酸

  C.检验CO32-离子的试剂是盐酸和澄清石灰水

  D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

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• 70今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 

  A.一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

  B.CO32-一定存在

  C.Na+一定存在

  D.一定不存在Cl－

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