高考化学物质的分离、提纯和检验练习2

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• 21N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

  A.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

  B.23g Na在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

  C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

  D.常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA

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• 22有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4 +、Cl -、SO 4 2-、HCO 3 -、MnO 4 -中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba（NO 3） 2溶液，有白色沉淀产生． 下列推断正确的

  A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

  B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

  C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-

  D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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• 23N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.0.1mol铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.3NA

  B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜离子数为0.2NA

  C.1mol乙醇和1mol乙烷分子中含有的非极性键数目都是NA

  D.标准状况下22.4L氢气和8g氦气均含有NA个分子

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• 24有关实验的叙述，正确的是

  A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液

  B.从100ml硫酸溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一

  C.98g硫酸溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

  D.将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L

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• 25限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是

  A.KSCN

  B.HCl

  C.BaCl2

  D.NaOH

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• 26只用一种试剂就能将KCl、FeCl 3、AlCl 3三种溶液区分开，这种试剂是

  A.HCl

  B.NaOH

  C.H2SO4

  D.BaCl2

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• 2728 gKOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K + 

  A.50

  B.60

  C.80

  D.90

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• 28下列说法不正确的是

  A.配一定物质的量浓度溶液实验中，容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，不需要干燥和润洗

  B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

  C.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

  D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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• 29设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

  A.1mol金刚石中含有的共价键数目为2NA

  B.标准状况下，11.2L甲醛中含有的氧原子数目为NA

  C.1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的阴离子总数为0.1NA

  D.0.1molNa2O2与足量水完全反应时，转移的电子数目为0.2NA

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• 30下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol?L -1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是

  A.150mL3mol?L-1的KClO3

  B.75mL2mol?L-1的NH4Cl

  C.150mL2mol?L-1的CaCl2

  D.350mL3mol?L-1的NaCl

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