高考化学实验方案的设计与评价练习11

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• 61下列实验方案合理的是(     )

  A.鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

  B.检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

  C.制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

  D.验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

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• 62下列实验方案设计中，可行的是

  A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

  B.用萃取的方法分离汽油和煤油

  C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

  D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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• 63用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

  A.配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质

  B.滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

  C.滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

  D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

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• 64(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _____________，滴定终点的判断方法是 ________________________。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是           ．

  A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

  B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

  C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

  D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为 _______mL.

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• 65用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L － 1的稀H 2SO 4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （    ）

  A.②⑥③⑦⑤

  B.④③⑤⑦⑥

  C.①③⑦⑤⑥

  D.②⑤⑦⑥

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• 66配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水

  B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

  C.定容时观察液面俯视

  D.定容时观察液面仰视

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• 67下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

  A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

  B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

  C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

  D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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• 68下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是           

  A.制取SO2并检验SO2的漂白性

  B.测定盐酸浓度检验

  C.从食盐水中提取NaCl

  D.合成氨并氨的生成

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• 69对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

  A.向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

  B.向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

  C.向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32－

  D.向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+

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• 70下列实验操作中，错误的是

  A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片

  B.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

  C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

  D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

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