高考化学实验方案的设计与评价练习11

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• 21（4分）下列实验操作不正确的是          ▲        。

  A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

  B.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验

  C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

  D.石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

  E.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶 解为止

  F.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体

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• 22在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

  A.除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、激光笔）

  B.碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）

  C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

  D.粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）

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• 23下列除杂的方法正确的是：                     (     )

  A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

  B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

  C.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤

  D.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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• 24配制500mL 1.0mol·L —1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是

  A.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

  B.颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线

  C.定容时，俯视刻度线

  D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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• 25配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是

  A.用滤纸称量NaOH固体

  B.未洗涤烧杯和玻璃棒

  C.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

  D.定容时俯视刻度线观察液面

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• 26下列反应 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2  ②向Fe(OH) 3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②③

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• 27下列实验方法使用不合理的是

  A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体

  B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

  C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等

  D.用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

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• 28关于下列各装置图的叙述中，正确的是

  A.实验室用装置①制取氨气

  B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

  C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2

  D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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• 29中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)

  A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

  B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色

  C.利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

  D.利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

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• 30用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是

  A.稀盐酸

  B.紫色石蕊试液

  C.水

  D.氢氧化钠溶液

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