高考化学定量实验练习3

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• 31下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（　　）

  A.碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH4NO3盐溶液

  B.滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积

  C.滴定前如果是仰视读数，滴定后可以采取俯视读数来纠正误差

  D.滴定管在盛装标准溶液前，应用标准溶液润洗内壁2～3次

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• 32在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（　　）

  A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol/L浓硫酸时俯视读数

  B.配制1mL5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

  C.用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

  D.用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

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• 33用0.01mol?L-1   H2SO4  和0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（   ）

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 34用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

  A.4

  B.7.2

  C.10

  D.11.3

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• 35实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

  B.开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

  D.达到滴定终点时，仰视读数并记录

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• 36下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是

  A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

  B.中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

  C.中和热测定实验中，用铜丝代替玻璃搅拌棒（只比较数值的大小）

  D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视

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• 37在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12Fe3++SCN-?FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是（　　）

  A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

  B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

  C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

  D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

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• 38溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 ①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液。 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.③④

  D.④⑤

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• 39用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是（　　）

  A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液

  B.用待测盐酸润洗移液管移区一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中

  C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以指示剂尽快变色

  D.指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色

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• 40下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（　　）

  A.④⑥⑦

  B.①⑤⑥⑦

  C.③⑤⑦

  D.①③⑤⑦

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