高考化学有机物燃烧规律的计算练习2

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• 10.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是

  A.丙烯

  B.乙烷

  C.乙醇

  D.乙酸

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• 2燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是

  A.C2H4

  B.C2H4O

  C.C2H6

  D.C3H6O

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• 3某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

  A.CH4

  B.C2H4

  C.C2H6

  D.C2H6O

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• 4两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是

  A.一定有甲烷

  B.一定是甲烷和乙烯（C2H4）

  C.一定没有乙烷

  D.一定有丙炔（C3H4）

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• 51mol乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应，最多可消耗Cl2的物质的量为

  A.5mol

  B.3mol

  C.4mol

  D.2.5mol

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• 6A是含C.H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：（1）碳的质量分数ω(C)、（2）氢的质量分数ω(H)、（3）A的质量m(A)、（4）A蒸汽对H2的相对密度、（5）A的体积V（A）。下列选项中一定能确定A分子式的组合是

  A.（1）（2）（3）

  B.（1）（2）（4）

  C.（3）（4）（5）

  D.（1）（3）（5）

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• 7将0.1mol的两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是

  A.一定有乙烯　　　

  B.一定有甲烷　　　

  C.一定无甲烷　　　　

  D.可能有乙烷

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• 8将标准状况下的11.2 LCH4与22.4 LO2混合后点燃，恢复到原始状况时，气体的体积为

  A.11.2 L

  B.22.4 L

  C.33.6 L

  D.44.8 L

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• 9一种气态烷烃和一种气态烯烃的混和物1体积，完全燃烧后能生成1．2体积的CO2（相同条件下），则该混和物里一定含有

  A.CH4

  B.C2H4

  C.C3H8

  D.C2H6

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• 10将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中， 完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）

  A.4g

  B.5.8g

  C.11.2g

  D.14.2g

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