高考化学氧化还原、电化学的计算练习2

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• 41下列变化过程必须加入还原剂的是

  A.KClO3→KCl

  B.KCl→AgCl

  C.H+→H2

  D.C→CO2

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• 42我们提倡在学习中除了接受、模仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确.下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是

  A.氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等

  B.式量比空气(29)小的气体不可以使用向上排空气法收集

  C.单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质

  D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型

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• 43下列物质中，不属于电解质的是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.蔗糖

  D.NaCl

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• 44下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是

  A.Ca(ClO)2

  B.NaOH

  C.FeSO4

  D.Na2SO3

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• 45在Na 2O 2与CO 2反应的过程中，Na 2O 2所起的作用为

  A.氧化剂

  B.还原剂

  C.既是氧化剂又是还原剂

  D.只是反应物

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• 46羟胺(NH 2OH)是一种还原剂．现用25.00 mL0.049 mol·L -1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe 2(SO 4) 3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe 2+离子恰好与24.50 mL0.020 mol·L -1的酸性KMnO 4溶液完全作用生成Fe 2(SO 4) 3，MnSO 4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是

  A.N2

  B.N2O

  C.NO

  D.NO2

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• 47在2H 2S+SO 23S↓+2H 2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是

  A.1∶1

  B.2∶1

  C.1∶2

  D.2∶3

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• 48已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

  A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

  B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

  C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

  D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

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• 49在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 7 2-和PbSO 4，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的个数之比为

  A.1：3

  B.2：3

  C.1：1

  D.4：3

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• 50氧化还原反应中的氧化过程和还原过程是同时发生的，以下是某个过程的反应式：SO 2-2e -+2H 2O→SO 4 2-+4H +．下列有关说法中错误的是

  A.该过程为氧化过程

  B.若加入含Fe3+的溶液使上述氧化过程发生，产生0.1 molSO42-，消耗Fe3+的物质的量为0.2 mol

  C.KMnO4、品红、Fe2(SO4)3三种溶液都能使上述反应进行

  D.通入Cl2使上述过程发生，反而会降低二者的漂白作用

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