高考化学氧化还原、电化学的计算练习2

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• 101不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有

  A.Cl2

  B.HCl

  C.SO2

  D.H2S

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• 102下列有关氧化、还原的叙述正确的是

  A.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

  B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C.微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂

  D.某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化

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• 103下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是

  A.KMnO4→O2

  B.HCl→Cl2

  C.HCl→H2

  D.SO3→H2SO4

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• 104氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH和水反应放出H 2，下列叙述中正确的是

  A.该反应的离子方程式为H-+H2O＝OH-+H2↑，反应属置换反应

  B.NaH中氢离子半径大于锂离子半径

  C.等质量的NaH比Na2O2与水反应时放出的气体质量多

  D.钠与氢气反应生成氢化钠时耗氢量等于生成的氢化钠与水反应时产生的氢气量

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• 105发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C 2H 8N 2，燃烧时所用的氧化剂是N 2O 4，燃烧产物只有N 2、CO 2和H 2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.3∶4

  D.4∶3

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• 106在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9∶3∶8时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为

  A.4∶3∶2

  B.9∶3∶16

  C.2∶2∶1

  D.9∶3∶8

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• 107在100 mL含等物质的量HBr和H 2SO 3的溶液中通入0.01 molCl 2，有三分之二Br -变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)，原溶液中HBr和H 2SO 3物质的量浓度为

  A.0.0075 mol·L-1

  B.0.075 mol·L-1

  C.0.4 mol·L-1

  D.0.08 mol·L-1

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• 108下列化学反应属于氧化还原反应的是

  A.Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

  B.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaN03

  C.H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O

  D.4NH3+5O2＝4NO+6H2O

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• 109三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH 3+3F 2＝NF 3+3NH 4F下列有关NF 3的叙述正确的是

  A.NF3的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.NF3既是氧化产物又是还原产物

  D.在反应中，得到1 molNF3时转移6 mol电子

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• 110某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则下列说法正确的是

  A.该元素一定被氧化

  B.该元素一定被还原

  C.该元素可能被氧化也可能被还原

  D.该元素是否被氧化和还原无法判定

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