高考化学溶液浓度计算练习2

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• 1物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

  A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

  B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

  C.NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

  D.NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl

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• 2在下列的各种叙述中，正确的是（　　）

  A.在任何条件下，纯水的pH=7

  B.在任何条件下，纯水都呈中性

  C.在100℃时，纯水的pH＞7

  D.在100℃时，纯水中c（H+）＜10-7mol/L

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• 3将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b（氨水密度小于1g/mL）；将质量分数为5%和15%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则a、b、d、e的大小关系正确的是（　　）

  A.d＞b=e＞a

  B.a＞b=e＞d

  C.d＞b＞e＞a

  D.a＞e＞b＞d

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• 4标准状况下V L氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c  mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

  A.c=1000vp17v+22400

  B.W=17c1000p

  C.W=17v17v+22400

  D.p=17v+2240022.4+22.4v

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• 5若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和 bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

  A.2w1=w2

  B.2w2=w1

  C.w2>2w1

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• 6已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3，5%的氨水密度为0.98 g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数

  A.等于15%

  B.大于15%

  C.小于15%

  D.无法估算

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• 7两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b．另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为（　　）

  A.a＞b＞c

  B.b＞a＞c

  C.c＞a＞b

  D.b＞c＞a[

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• 8某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是[     ]

  A.30%

  B.

  C.26.5%

  D.

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• 9工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

  A.70.0%

  B.69.5%

  C.63.6%

  D.53.8%

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• 10已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将

  A.大于40%

  B.等于40%

  C.小于40%

  D.无法确定

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