高考化学其它化学计算练习8

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• 71将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

  A.等于4.6%　

  B.等于8.0%

  C.大于8.0%

  D.小于8.0%

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• 72在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是

  A.0.5mol

  B.1mol

  C.0.75mol

  D.不能确定

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• 73铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(). 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列结论正确的是

  A.x＝1，a＝5

  B.x＝0.5，a＝8

  C.x＝2，a＝10

  D.x＝0.5，a＝10

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• 74实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)

  A.若提供0.4mol不足量,则可制得氯气2.24L

  B.若提供0.4mol过量,则可制得氯气2.24L

  C.若有0.4molHCl参与反应,不足量,则可制得氯气2.24L

  D.若有0.4molHCl被氧化,不足量,则可制得氯气2.24L

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• 75把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

  A.70%

  B.52.4%

  C.47.6%

  D.30%

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• 76若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为

  A.130mL

  B.100mL

  C.90mL

  D.50mL

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• 77将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为

  A.32g

  B.6.4g

  C.0.64g

  D.3.2g

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• 78将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的 这种NaOH溶液的体积是

  A.125mL

  B.200mL

  C.250mL

  D.560mL

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• 79使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为

  A.8.8g　　　

  B.6.4g　　　

  C.8.2g　　　

  D.6.2g

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• 80称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为

  A.1∶2

  B.1∶3

  C.3∶2

  D.1∶1

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