高考化学其它化学计算练习8

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• 21在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合物气体中O2和CO的质量比可能是

  A.7︰6

  B.6︰7

  C.9︰4

  D.1︰1

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• 22已知：，向IL含有的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

  A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/L

  C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：

  D.原溶液中

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• 23将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是  

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 24某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

  A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解

  B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

  C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

  D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)

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• 25将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 

  A.0．1mol／L

  B.0．2mol／L

  C.0．4mol／L

  D.0．8mol／L

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• 2650 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为

  A.2g

  B.3g

  C.3.5g

  D.4.5g

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• 27相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验。充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为    

  A.2:1:2

  B.10:5:8

  C.1:1:1

  D.5:5:4

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• 28在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

  A.0.15mol/L

  B.0.225mo1/L

  C.0.3mo1/L

  D.无法计算

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• 29某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

  A.OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

  B.原混合酸中NO3－物质的量为0.4mol

  C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

  D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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• 30把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况） ，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 Na2O2和NaHCO3的物质的量之比原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）

  A.8:13.4

  B.9:21.1

  C.1:81.8

  D.2:91.3

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