高考化学其它化学计算练习3

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• 41一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PC13与PC15的物质的量之比接近于

  A.3:1

  B.5:3

  C.2:3

  D.1:2

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• 42在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是

  A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1：3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2

  C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

  D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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• 43将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是

  A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4

  B.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+，BC 段产生的气体是H2

  C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol

  D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L

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• 44等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为5：6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为

  A.甲、乙中都是铝过量

  B.甲中铝过量，乙中碱过量

  C.甲中酸过量，乙中铝过量

  D.甲中酸过量，乙中碱过量

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• 452.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是

  A.只有Na2O

  B.只有Na2O2

  C.Na2O和Na2O2

  D.无法确定

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• 46工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOx+NH3→N2+H2O(未配平)。现 有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

  A.1:1

  B.2:1

  C.1:3

  D.1:4

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• 47将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为

  A.1:1:1

  B.1:1:2

  C.1:2:2

  D.4:3:2

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• 48将1．12 g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反应后，其结果是

  A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

  B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6:1

  C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1

  D.铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl-的浓度基本保持不变

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• 49有0．36g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0．5g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是

  A.FeO

  B.Fe2O3

  C.Fe3O4

  D.FeO和Fe2O3

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• 50镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

  A.1．5 mol/L

  B.1 mol/L

  C.2．5 mol/L

  D.2 mol/L

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