高考化学反应速率与平衡的有关计算练习26

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• 21在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol －1)。  下列关系正确的是(　　)

  A.a＝c；e＝g

  B.a>2b；e>2f

  C.a>d；e>h

  D.c＋98.3e>196.6

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• 22I 2在KI溶液中存在平衡： ，某I 2 、、KI混合溶液中， c( )与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

  A.反应的△H>0

  B.若温度为，反应的平衡常数分别为

  C.若反应进行到状态D时，一定有

  D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

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• 23对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(      )

  A.P、Q、R、S的浓度相等

  B.P、Q、R、S在密闭容器中共存

  C.P、Q、R、S的浓度不再变化

  D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

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• 24尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH 3+CO 2 CO(NH 2) 2+H 2O，当氨碳比 ，CO 2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（  ）

  A.该反应在60min时达到平衡状态

  B.NH3的平衡转化率为30%

  C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率

  D.A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2)

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• 25在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：  下列说法 错误的是：

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应达到平衡时，Y的转化率为25％

  C.其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。

  D.其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

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• 26在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO 2，发生如下反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

  A.平均相对分子质量增大

  B.NO2的转化率提高

  C.NO2的质量分数增大

  D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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• 27在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10 4和2，下列说法正确的是

  A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

  B.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

  C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正

  D.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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• 28容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol

  A.2molB和1molA.1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 A.该反应的x=3

  B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

  C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率

  D.其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

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• 29常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N 2O 4 2NO 2　ΔH＞0) (a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码 (b)在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（   ）

  A.(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　

  B.(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

  C.(a)甲＜乙，(b)甲＞乙

  D.(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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• 30可逆反应① 、② 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是：

  A.反应①的正反应是吸热反应

  B.在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同

  C.达平衡（I）时X的体积分数为5/11

  D.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

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