高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

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• 91已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol －1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L －1，则下列结论正确的是

  A.该温度下此反应平衡常数为3.2

  B.A的初始物质的量为4 mol

  C.反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ

  D.如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

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• 92在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

  B.若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

  C.若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

  D.若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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• 93某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是

  A.达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

  B.若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0

  C.若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

  D.在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

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• 94在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

  A.平衡常数K=

  B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

  C.任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

  D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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• 95铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S，该反应原理为： ①Fe 3O 4 (s)+3H 2S(g)+H 2 (g) 3FcS(s)+4H 2O(g)  △H=a kJ ? mol -1 ②Fe 2O 3(s)+2H 2S(g) + H 2(g) 2FeS(s)+3H 2O(g) △H=bkJ ? mol -1 ③FeO(s)+H 2S(g) FeS(s)+H 2O(g)  △H=ckJ· mol -1 温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

  A.a、b、c均小于0

  B.压强越大，H2S的脱除率越高

  C.温度越高，H2S的脱除率越高

  D.反应①、②、③的平衡常数表达式相同

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• 96汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N 2(g)+2CO 2(g)   △H=－373.4kJ/mol 反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是

  A.①⑥⑧

  B.①⑤⑦

  C.②③④

  D.③⑥⑦

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• 97溴水中存在着如下的平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

  A.加压

  B.加入NaF晶体

  C.通入SO2气体

  D.加入NaI晶体

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• 982.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g）达平衡时，PCl 5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（   ）

  A.0.40 mol

  B.0.20 mol

  C.小于0.20 mol

  D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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• 99下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

  B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

  C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1

  D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

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• 100将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)  Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

  A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

  B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

  C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

  D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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